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试用轨道杂化理论说明：CH4是正四面体，NH3是三角锥形，而H2O是V（角）形。

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考题 BF3是平面三角形构型，而NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以解释。
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考题 dsp2杂化轨道空间构型为（）。A、平面正方形B、正四面体C、平面三角形D、三角锥形
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考题 已知BCl3分子中，B以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）A、三角锥形B、平面正三角形C、直线型D、四面体
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考题 BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释
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考题 以sp2杂化轨道成键的BF3分子的空间构型是（）A、三角锥形B、平面三角形C、直线性D、四面体型
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考题 试用轨道杂化理论说明：CH4是正四面体，NH3是三角锥形，而H2O是V（角）形。 
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考题 按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。
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考题 单选题已知BCl3分子中，硼以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）。A 正三角形B 三角锥形C 正四面体形D 直线形
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考题 单选题以sp2杂化轨道成键的BF3分子的空间构型是（）A 三角锥形B 平面三角形C 直线性D 四面体型
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考题 单选题已知BCl3分子中，B以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）A 三角锥形B 平面正三角形C 直线型D 四面体
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考题 单选题Sp2杂化轨道的几何形状是（）。A 四面体B 平面形C 直线形D 平面正三角形
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考题 问答题试用轨道杂化理论说明：CH4是正四面体，NH3是三角锥形，而H2O是V（角）形。
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考题 单选题dsp2杂化轨道空间构型为（）。A 平面正方形B 正四面体C 平面三角形D 三角锥形
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