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一般化学键的键能大于167.4 kJ/mol,因此波长大于700 nm的光量子就不能引起光化学反应。
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考题
标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和0=0键的键焓AH分别为436 kJ/tool、463 kJ/mol和495 kJ/mol,下列热化学方程式正确的是( )。
考题
请回答下列有关氮元素性质的问题:为什么N-N键的键能(167kJ.mol-1)比P-P键(201kJ.mol-1)的小?而N≡N键的键能(942kJ.mol-1)又比P≡P键(481kJ.mol-1)的大?
考题
已知甲烷的生成热为-74.9kJ·mol-1,原子氢的生成热为218kJ·mol-1,碳的升华热为718kJ·mol-1,试求C-H的键能(提示:CH4分子中C-H的键能为CH4分子离解能的)
考题
如果某一反应的ΔHm为-100kJ•mol-1,则该反应的活化能Ea是()。A、Ea≥-100kJ•mol-1B、Ea≤-100kJ•mol-1C、Ea=-100kJ•mol-1D、无法确定
考题
对自由基反应A+B-C→A-B+C,已知摩尔等压反应热为-90kJ•mol-1,B-C的键能是210kJ•mol-1,那么逆向反应的活化能为:()。A、10.5kJ•mol-1B、100.5kJ•mol-1C、153kJ•mol-1D、300kJ•mol-1
考题
已知:Zn(s)+(1/2)O2---ZnO,ΔcHm=351.5 kJ/mol Hg(l)+(1/2)O2--- HgO,ΔcHm= 90.8kJ/mol因此Zn+HgO ---ZnO+Hg 的ΔrHm是:()A、442.2kJ/molB、260.7kJ/molC、-62.3kJ/molD、-442.2kJ/mol
考题
单选题一般来说,化学键能大于167.4KJ/mol,当λ=700nm时,光量子能量为170.9KJ/mol,下列说法不正确的是()A
λ=700nm的光不能引发光化学反应;B
λ700nm的光可能引发光化学反应;C
λ700nm的光可能引发光化学反应;D
λ≤700nm的光可能引发光化学反应
考题
单选题已知:①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。 下列叙述正确的是()。A
氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)B
氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的ΔH=+183kJ·mol-lC
氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183kJ·mol-lD
氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的AH=+183kJ·mol-l
考题
问答题虽然在真空中氢键键能约为20kj/mol,但在折叠的蛋白质中它对蛋白质的稳定焓贡献却要小得多(5kj/mol)。试解释这种差别的原因。
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