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反成键分子轨道

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考题 分子间力的本质是() A、化学键B、电性作用C、磁性作用D、原子轨道重叠
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考题 分子轨道理论着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学。() 此题为判断题(对，错)。
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考题 下面哪个理论不属于量子化学中的化学键理论? A、价键理论B、分子轨道理论C、核不动近似理论D、配位场理论
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考题 ②在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_________。
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考题 在下列物质的分子中，中心原子采用sp杂化轨道成键，分子空间构型是直线型的是( )。A. B. C. D.
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考题 复制的化学反成过程中 A.核苷酸之间生成3'，5'-磷酸二酯键 B.底物是dNTP C. dNTP释放两分子游离磷酸 D.参入子链的是dNTP
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考题 试用分子轨道模型作出预言，O2+的键长与O2的键长哪个较短，N2+的键长与N2的键长哪个较短？为什么？
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考题 OF2是V字形分子，氧原子成键的轨道类型是（）A、2个P轨道B、sp杂化C、sp3不等性杂化D、sp2杂化
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考题 按照量子力学原理，以及共价键的成键原则，阐述原子轨道组合成分子轨道的原则？
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考题 SiCl4、C2H4分子中（）A、分子中都有π 键B、属于极性分子C、分子中都有杂化轨道成键D、都属于非极性分子
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考题 20世纪30年代，人们把量子力学的原理推广到多原子分子的研究上来。建立了两种化学键理论，它们是（）A、价键理论和分子轨道理论B、量子力学和量子化学理论C、杂化轨道和分析理论D、核物理和控制理论
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考题 σ键可由s－s、s－p和p－p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的σ键分别属于哪一种？
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考题 下列各题说法不正确的是（）A、两个原子的P电子只能沿P轨道对称轴平行方式重叠形成π键B、极性键只能形成极性分子；C、非极性键形成非极性分子D、形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子E、共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子
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考题 SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。
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考题 计算表明，CO、NO的分子轨道能级图中的σ2p轨道和π2p轨道的顺序跟N2分子轨道里的顺序相同。它们有没有顺磁性？计算它们的键级，并推测它们的键长顺序。
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考题 用价键法和分子轨道法处理O2分子结构，其结果是（）A、键能不同B、磁性不同C、极性不同D、结果不同
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考题 按分子轨道理论，用以表示键的牢固程度的键参数是（）。A、键级B、键能C、键长D、键的极性
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考题 在BX3和H3BO3分子中，B采用（）杂化轨道成键，BX3的分子构型为（）。在BF4-和[B（OH）4]-中，B采用（）杂化轨道成键，这两种离子的空间构型为（）形。
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考题 按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。
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考题 s轨道和p轨道成键时，只能形成σ键。
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考题 BF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型为（）；而NF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型是（）。
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考题 对于乙烯分子的形成，下列叙述正确的是（）。A、2个碳原子各以1个sp2杂化轨道“肩并肩”重叠，形成1个C-Cσ键B、乙烯分子中有6个C-Hσ键C、乙烯分子中形成Л键的一对电子叫Л电子D、以“头碰头”重叠形成的键称为Л键
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考题 氮分子很稳定，因为氮分子（）。A、不存在反键轨道B、形成三重键C、分子比较小D、满足八隅体结构
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考题 CH3—CH=CH2分子中的π键是由两个平行的轨道组成的，这两个原子轨道是（）。A、s轨道B、sp3轨道C、sp2轨道D、sp轨道E、p轨道
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考题 名词解释题反成键分子轨道
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考题 问答题按照量子力学原理，以及共价键的成键原则，阐述原子轨道组合成分子轨道的原则？
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