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单选题
以Fe3+滴定1mol/L-1HCl溶液中的Sn2+，求化学计量点的电势值为（）？
A
0.11
B
0.22
C
0.33
D
0.44
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考题
在0.1mol·L-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+，其反应为：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+(1)计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到99.9%和100.1%时的电位。(2)计算平衡常数及讨论反应进行的完全程度。
考题
以0.100mol•L－1HCl滴定20.00mL0.050mol•L－1CH3NH2和0.050mol•L－1C2H5NH2的混合溶液,问计量点时的pH值为:()。
A、4.52B、4.72C、5.98D、5.78
考题
用0.2000 mol·L－1HCl滴定20.00mL 0.1000mol·L－1NaOH溶液,当达到化学计量点时,溶液的pH值是:( )
A.pH>7.0B.pH=7.0C.pHD.无法确定
考题
已知在1mol/L H2SO4溶液中=1.45V、=0.68V，在此条件下，用KMnO4标准溶滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（）。A、1.49VB、1.32VC、0.89VD、0.38V
考题
已知在1mol·L－1H2SO4溶液中，EΘ（MnO4－/Mn2+）＝1.45V，EΘ（Fe3+/Fe2+）＝0.68V，在此条件下用KMnO4－标准溶液滴定Fe2+，求化学计量点的电位值为（）A、0.38VB、0.73VC、0.89VD、1.32VE、1.49V
考题
已知在1mol/LH2SO4溶液中，Eθ’（MnO4-/Mn2+）=1.45V，Eθ’（Fe3+/Fe2+）=0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，期计量点的电位为（）A、1.49VB、1.32VC、0.89VD、0.73V
考题
一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50mL使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30。求：计算化学计量点时的pH值，应选用何种指示剂？
考题
一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50mL使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30。求：HA的分子量
考题
以0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3（Kb=1.8x10-5）溶液，计算滴定前，滴定突跃范围（滴定误差在0.1%范围）及化学计量点的pH值。
考题
用Fe3+滴定Sn2+，化学计量点的电位是（）（Eθ’（Fe3+/Fe2+）=0.68V，Eθ’（Sn4+/Sn2+）=0.14V）A、0.75VB、0.68VC、0.41VD、0.32V
考题
在pH=5.5的HAc缓冲溶液中，以0.010mol/LEDTA滴定同浓度的Zn2+，化学计量点后0.1%的pZn为（）。若浓度均增大10倍，化学计量点后0.1%的pZn为（）。[lgK（ZnY）=16.5，lgαY（H）=5.5]
考题
0.30mol.L-1的H2A（pKa1θ=2，pKa2θ=4）溶液，以0.30mol.L-1NaOH标准溶液滴定，将出现一个滴定突跃，化学计量点时产物为（），这时溶液的pH值为（）。
考题
一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50mL使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30。求：HA的Ka
考题
单选题用c（HCl）＝0.1mol•L-1HCl溶液滴定c（NH3）＝0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）A
等于7.0B
小于7.0C
等于8.0D
大于7.0
考题
单选题在c（H+）=1 mol·L-1的HCl介质中，用FeCl3{φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V }滴定SnCl2{φθ（Sn4+/Sn2+）=0.14V }，终点时溶液的电极电势为（）A
0.56VB
0.54VC
0.46VD
0.35V
考题
单选题在酸碱滴定中，"滴定突跃"是指（）A
指示剂变色范围B
化学计量点C
等当点前后滴定液体积变化范围D
滴定终点E
化学计量点附近突变的pH值范围
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