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题目内容
(请给出正确答案)
在一级反应中,反应速度常数为
A:lgC值
B:t值
C:-2.303*直线斜率
D:温度
E:C值
B:t值
C:-2.303*直线斜率
D:温度
E:C值
参考答案
参考解析
解析:根据一级动力学方程:lgC=(-k/2.303)*t+lgC0,足为反应速度常数。故以lgC对t作图,所得直线斜率=-k/2.303,故k值为:-2.303*直线斜率。故本题答案选择C。
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考题
根据Arrhenius方程,有关药物降解反应活化能的正确说法( )A、活化能小的药物稳定性好B、由lnC对t作图直线斜率即为活化能C、由lgC对t作图直线斜率即为活化能D、在一定温度范围内活化能为一定值E、活化能具有能量单位
考题
一级反应速度方程式是A.1gC=(一k/2.303)t+lgC0B.t09--C0/lokC.C—C0=一ktSX
一级反应速度方程式是A.1gC=(一k/2.303)t+lgC0B.t09--C0/lokC.C—C0=一ktD.t0.9=0、1054/kE.t1/2=0.693/k
考题
下列关于一级反应动力学方程的正确表示式为A.lgC=lgCo-(k/2.303)t
B.lgC=lgCo+(k/2.303)i
C.lgC=lgCo一(2.303/k)t
D.lgC=lgCo+(2.303/k)t
考题
关于Km值的意义,错误的是A、Km是酶的特征性常数
B、Km值与酶的结构有关
C、Km值与酶所催化的底物有关
D、Km值等于反应速度为最大速度一半时的酶浓度
E、Km值等于反应速度为最大速度一半时的底物浓度
考题
一级反应速度方程式是
A . lgC=(-K/2.303)t+lgC0 B. t0.9=C0/10k
C. C-C0=-kt D . t0.9=0.1054/k
E. t1/2=0.693/k
考题
一级反应半衰期计算公式是
A . lgC=(-K/2.303)t+lgC0 B. t0.9=C0/10k
C. C-C0=-kt D . t0.9=0.1054/k
E. t1/2=0.693/k
考题
关于Km值的意义,不正确的是()。A、Km是酶的特征常数B、Km值与酶的结构有关C、Km值等于反应速度为最大反应速度一半时的酶的浓度D、Km值等于反应速度为最大反应速度一半时的底物的浓度
考题
多选题根据Arrhenius方程,有关药物降解反应活化能的正确说法()A活化能小的药物稳定性好B由lnC对t作图直线斜率即为活化能C由lgC对t作图直线斜率即为活化能D在一定温度范围内活化能为一定值E活化能具有能量单位
考题
单选题关于Km值的意义,不正确的是()。A
Km是酶的特征常数B
Km值与酶的结构有关C
Km值等于反应速度为最大反应速度一半时的酶的浓度D
Km值等于反应速度为最大反应速度一半时的底物的浓度
考题
单选题在一级反应中以1gC对t作图,反应速度常数为()A
1gC值×2.303B
t值×2.303C
直线斜率×2.303D
直线斜率E
C×2.303值
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