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属于第五周期的某一元素的原子失去三个电子后，在角量子数为2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态，该元素的原子序数为（　　）。

A．26
B．41
C．76
D．44

参考答案

参考解析
解析：角量子数=2，失去三个电子后，d轨道上的电子有5个，可知元素位于d区，外层电子构型一般为（n-1）d1～10ns1～2。因此，该元素价电子为4d75s1，则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d75s1，故原子序数为44。
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