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已知，某原电池的两个半电池都由AgNO3溶液和银丝组成， 其中一个半电池的c(Ag+)=1.0mol/L,另一半电池的c(Ag+)=0.1mol/L,将二者连通后，其电动势为（）。

A. 0V B. 0.059V C. 0.80V D.无法判断

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更多 “已知，某原电池的两个半电池都由AgNO3溶液和银丝组成， 其中一个半电池的c(Ag+)=1.0mol/L,另一半电池的c(Ag+)=0.1mol/L,将二者连通后，其电动势为（）。 A. 0V B. 0.059V C. 0.80V D.无法判断” 相关考题
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考题 对于银锌电池: (－)Zn│Zn2＋(1mol·L－1)‖Ag＋(1mol·L－1)│Ag(＋),已知=－0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为 ( ) A.1.180VB.0.076VC.C.0.038VD.1.559V
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考题 对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为( )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V
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考题 将铜片插入盛有0.5mol•L－1的CuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5mol•L－1的AgNO3溶液的烧杯中。 (1)写出该原电池的符号; (2)写出电极反应式和原电池的电池反应; (3)求该电池的电动势; (4)若加氨水于CuSO4溶液中,电池电动势如何变化?若加氨水于AgNO3溶液中,电池电动势又如何变化?(定性回答)
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考题 某原电池符号为：，向AgN03溶液中通入H2S气体，使Ag+生成Ag2S沉淀，这时原电池的电动势将( )。 A.增大 B.减小 C.不变 D.不能确定
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考题 向原电池(-)Ag，AgCl Cl- Ag+ Ag(+)的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是： A.变大 B.变小 C.不变 D.不能确定
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考题 把氧化还原反应Zn+2Ag+Zn2++2Ag组成原电池，欲使该原电池的电动势增大，可采取的措施是（）A、降低Zn2+浓度B、降低Ag+浓度C、增加Zn2+浓度D、加大Ag电极的表面积
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考题 在标准条件下将氧化还原反应Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag装配成原电池，原电池符号为（）A、（－）Fe2+｜Fe3+‖Ag+½Ag（＋）B、（－）Ag｜Ag+‖Fe3+½Fe2+（＋）C、（－）Pt｜Fe2+，Fe3+‖Ag+½Ag（＋）D、（－）Ag｜Ag+‖Fe2+，Fe3+½Pt（＋）
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考题 已知φθAg＋/Ag＝0.80V，φθZn2+/Zn＝－0.76V。将两电对组成原电池，该原电池的标准电动势为（）A、2.36VB、0.04VC、0.84VD、1.56V
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考题 将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag+/Ag）=0.7996V， φθ（Cu2+/Cu）=0.337V写出该原电池的符号
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考题 将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag+/Ag）=0.7996V， φθ（Cu2+/Cu）=0.337V 求该电池的电动势
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考题 已知下述电池的电动势为0.18V.已知：φ°（Ag+/Ag）=0.7996V φ°（Cu2+/Cu）=0.34V. 试计算AgBr的Ksp。（-）Ag│AgBr（[Br]=0.1mol/L）‖Cu2+（0.1mol/L）│Cu （+）
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考题 原电池必须由两个半电池组成，所以将两块锌片分别插入两种不同浓度的ZnSO4溶液中不能组成原电池。（）
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考题 将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池，其电池符号为（）。A、（-）Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag（+）B、（-）Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag（+）C、（-）Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag（+）D、（-）Pt∣Fe2+，Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt（+）
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考题 有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电板，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液[设P（H2）=100kPa]应为多少？（）A、0.1mol˙L-1HClB、0.1mol˙dm-3HAc+0.1mol˙L-1NaAcC、0.1mol˙L-1HAcD、0.1mol˙L-1H3PO4
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考题 将反应 Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 组成原电池，在铜半电池中加入氨水，则原电池的电动势会（）A、减小B、增加C、不变D、先减小后增加
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考题 将Zn+Cu2+=Zn2++Cu反应设计为原电池，若在铜半电池溶液中加入氨水后，则电池电动势ε值将（）A、增大B、不变C、减小D、无法判断
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考题 将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag+/Ag）=0.7996V， φθ（Cu2+/Cu）=0.337V写出电极反应式和原电池的电池反应
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考题 向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）A、变大B、变小C、不变D、不能确定
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考题 （2013）向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）A、变大B、变小C、不变D、不能确定
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考题 在下列原电池中：（-）Zn│ZnSO4（1.0mol/L）‖C、uSO4（1.0mol/L）│C、u（+），如果降低Zn2+的浓 度，其电动势将（）。A、增大B、减小C、不变D、无法判断
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考题 某原电池的一个半电池是由金属银片浸在1.0mol·L－1Ag+溶液中组成的，另一半是由银片浸在C（Br－）为1.0mol·L－1的AgBr饱和溶液中组成的，后者为负极，测得电池电动势为0.728V。计算EΘ（AgBr/Ag）=（），KspΘ（AgBr）=（）。
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考题 在原电池Cu∣Cu2+‖Ag+∣Ag中，若使Cu2+浓度降低，则E将（），EΘ将（），电池反应的ΔrGmΘ将（）。
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考题 单选题（2013）向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）A 变大B 变小C 不变D 不能确定
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考题 问答题组成原电池的两个半电池，半电池A含有1mol/L的甘油酸–3–磷酸和1mol/L的甘油醛–3–磷酸，而另外的一个半电池B含有1mol/LNAD+和1mol/LNADH。回答下列问题： （1）哪个半电池中发生的是氧化反应？ （2）在半电池B中，哪种物质的浓度逐渐减少？ （3）电子流动的方向如何？ （4）总反应（半电池A+半电池B）的ΔE是多少？
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考题 单选题向原电池（－）Ag，AgCl|Cl－‖Ag＋|Ag（＋）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是（　　）。[2013年真题]A 变大B 变小C 不变D 不能确定
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考题 单选题对于银锌电池（一）Zn|Zn+||Ag+|Ag（+），已知（Zn2+/Zn）=-0.761V，φ（Ag+/Ag）=0.799V，该电池的标准电动势为（）A 1.180VB 0.038VC 2.369VD 1.56V
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