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用盐酸与锌反应制取氢气,下列方法能增大反应速率的是( )
- A、增加盐酸的用量
- B、用同浓度的醋酸代替盐酸
- C、用锌粉代替锌粒
- D、增大压强
参考答案
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考题
从标准电极电位可以看出,MnO2+4HCl≒MnCl2+2H2O+Cl2↑反应是向左进行,但在实验室里,用此反应可以制取氯气,对此反应解释是()。E0MnO2/Mn2+=1.23V,E0Cl2/2Cl-=1.36V
A.增加盐酸溶液的用量,可以使平衡向右移动B.增大盐酸的浓度,可以提高二氧化锰电对的电极电位C.增大盐酸的浓度,可提高二氧化锰电对的电极电位同时降低氯电对的电极电位,从而改变化学反应的方向D.增大盐酸的浓度,可提高二氧化锰电对的电极电位,同时加热使氯气在水中电离度降低,从而改变化学反应的方向
考题
用同一NaOH溶液,分别与相同体积的盐酸、醋酸溶液反应,完全反应后消耗了相同量的NaOH溶液.由此说明该盐酸和醋酸溶液的关系是( )A.H+浓度相同
B.物质的量浓度相同
C.溶质的质量分数相同
D.pH相同
考题
取pH均为2盐酸和醋酸各100毫升,分别加水稀释两倍后,再分别加入6.5克锌粉,相同条件下充分反应,下列说法错误的是()。A、加水稀释后两溶液的pH不再相等B、起始时醋酸与锌反应的速率大C、醋酸与锌反应放出的氢气多D、两者放出的氢气一样多
考题
下列化学反应进行最快是()。A、在25℃的0.1摩/升盐酸中加入0.1克锌粒B、在80℃的0.01摩/升盐酸中加入0.1克锌粒C、在80℃的0.1摩/升盐酸中加入0.1克锌粒D、在80℃的0.1摩/升醋酸中加入0.1克锌粒
考题
下列化学反应进行最快的是()。A、在25℃的0.1摩/升盐酸中加入0.1克锌粒B、在80℃的0.01摩/升盐酸中加入0.1克锌粒C、在80℃的0.1摩/升盐酸中加入0.1克锌粒D、在80℃的0.1摩/升醋酸中加入0.1克锌粒
考题
用金属锌与盐酸反应制取氢气。25℃下,用排水集气法收集氢气,集气瓶中的气体压力为98.70kPa(25℃时,水的饱和蒸气压为3.17kPa),体积为2.50L,则反应中消耗的锌为()A、0.10gB、6.51gC、6.30gD、0.096g
考题
填空题现有pH相同的盐酸和醋酸溶液,它们的物质的量浓度为c(HCl)____c(CH3COOH)(选填大于、小于或等于).若取相同体积的此盐酸和醋酸溶液,用同NaOH溶液去中和它们,完全反应所需NaOH溶液的体积____(选填相同或不同).
考题
填空题实验室用浓盐酸跟MnO2反应制取氯气时,MnO2是____剂;用KClO3制取氧气时,MnO2是____剂.
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