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单选题
判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种离子晶体的熔点高低顺序（ ）。
A
KCl＞NaCl＞BaO＞CaO
B
NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C
CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
D
CaO＞BaO＞KCl＞NaCl
参考答案
参考解析
解析：
晶格能是在标准状态下将1mol离子型晶体拆散为1mol气态阳离子和1mol气态阴离子所需要的能量。晶格能是影响物质熔点的主要因素，而影响晶格能的主要因素是离子的电荷、半径和电子构型。离子的电荷对离子间的相互作用力影响很大，离子电荷越高，与相反电荷间的吸引力越大，晶格能越大。离子半径越小，离子间引力越大，离子化合物的熔、沸点就越高。BaO、CaO熔融后为二价离子，所以其熔点高于KCl、NaCl。而Ba2＋半径比Ca2＋大，K＋半径比Na＋大，所以CaO的熔点最高，BaO次之，然后是NaCl，KCl的熔点最低。
晶格能是在标准状态下将1mol离子型晶体拆散为1mol气态阳离子和1mol气态阴离子所需要的能量。晶格能是影响物质熔点的主要因素，而影响晶格能的主要因素是离子的电荷、半径和电子构型。离子的电荷对离子间的相互作用力影响很大，离子电荷越高，与相反电荷间的吸引力越大，晶格能越大。离子半径越小，离子间引力越大，离子化合物的熔、沸点就越高。BaO、CaO熔融后为二价离子，所以其熔点高于KCl、NaCl。而Ba2＋半径比Ca2＋大，K＋半径比Na＋大，所以CaO的熔点最高，BaO次之，然后是NaCl，KCl的熔点最低。
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考题
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