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酸是由()和()组成的呈酸性反应的化合物,它在水溶液里能够电离出的阳离子全部是酸根()离子。使石蕊试纸变红、()无色、甲基()、pH值小于7的反应,都是酸性反应。
参考答案
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考题
下列叙述中，正确的是（ ）A.凡是含氧元素的化合物一定是氧化物
B.能电离出氢离子的物质一定是酸
C.能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物
D.凡是由金属离子和酸根离子结合而成的物质一定是盐
考题
高中化学《电解质》
一、考题回顾
二、考题解析
【教学过程】
环节一：实验导入
【展示实验】播放氯化钠、盐酸及酒精水溶液导电的实验，让学生观察现象。
【学生回答】氯化钠水溶液和盐酸都可以导电，而酒精的水溶液不能导电。
【提出问题】为什么会出现这种现象呢?其实这节课就来探究“电解质”。
环节二：探究新知
【提出问题】NaCl、NaOH和HCl等物质溶于水后、在水分子的作用下产生能够自由移动的水合离子，或者把NaCl、NaOH等固体加热至熔融，它们会产生自由移动的离子，那么共同特点是什么?
【学生回答】都可以导电。
【教师讲解】在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。
【提出问题】常见的电解质有哪些?
【学生回答】常见的酸、碱、大多盐。
【教师讲解】电解质在水溶液中或融融状态下产生自由移动的例子的过程称为电离。电解质的电离通常用电离方程式表示。电解质溶于水后生成水合离子，但为了书写方便，常写成简单离子的形式。
【提出问题】那硫酸、氢氧化钠和氯化钠的电离方程式如何书写?
【学生回答】H2SO4=2H++SO42-，NaOH=Na++OH-，NaCl=Na++Cl-
【提出问题】结合电离方程式发现了什么?
【学生回答】 HCl、H2SO4等酸在水溶液中都能电离出H+，而且溶液中所有的阳离子都是H+。NaOH、Ca(OH)2等碱在水溶液中都能电离出OH-，而且在溶液中所有的阴离子都是OH-。NaCl、(NH4)SO4等盐溶液中可电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子。
【提出问题】从电离的角度如何理解酸、碱?
【学生回答】从电离的角度看，酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
【教师讲解】蔗糖、酒精等化合物，无论在水溶液还是熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电，这样的化合物叫做非电解质。
【提出问题】常见的非电解质有哪些?
【学生回答】葡萄糖、淀粉、油脂等有机化合物大多数是非电解质。
【提出问题】如何去区分电解质和非电解质?
【学生回答】看是否能够在水溶液或者熔融状态下导电。
环节三：拓展提升
【提出问题】下列说法错误的是( )
A.能够导电的化合物一定是电解质
B.电解质是指在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物
C.酸、碱、盐属于电解质
D.电解质在水溶液中存在的形式有分子和离子
【学生回答】A。能够导电的化合物不一定是电解质，如金属中的铝和铜也能够导电，但是不属于电解质。
环节四：小结作业
学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
作业：查找资料了解电解质的分类。
板书设计略
考题
电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫（）A碱B酸C盐D甲烷
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