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一定温度下,反应3H2<／sub>(g)＋N2<／sub>(g)=2NH3<／sub>g)达平衡后,增大N2<／sub>的分压,平衡移动的结果是()。
A、增大H2的分压
B、减小N2的分压
C、增大NH3的分压
D、减小平衡常数
参考答案
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考题
在某温度下,反应A＋B=G＋F达平衡,已知ΔH﹤0,升高温度平衡逆向移动的原因是()
A.正反应速率减小,逆反应速率增大B.正反应平衡常数减小,逆反应平衡常数增大C.正、逆反应速率均减小D.正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数
考题
298K时，反应N2（g）+3H2（g）→2NH3+922kJ.mol若温度升高，则（）。A、正反应速率增大，逆反应速率减小B、正、逆反应速率均增大C、正反应速率减小，逆反应速率增大D、正、逆反应速率均减小
考题
在某温度下，反应C2H6（g）=C2H4（g）＋H2（g）达到平衡状态，若保持温度和总压力不变，引入不参加反应的水蒸气，乙烯的产率（），若保持温度和体积不变，引入水蒸气使总压增大，乙烯的产率（）（增大、减小、不变）。
考题
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持体系温度与压力不变，而于体系中加入惰性气体，则（）A、Kp不变，平衡时的N2和H2的量将增强，而NH3的量减少B、Kp不变，且N2、H2、NH3的量均不变C、Kp不变，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D、Kp增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加
考题
放热反应2NO（g）+O2（g）→2NO2（g）达平衡后若分别采取以下措施： ⑴增加压力； ⑵减小NO2的分压； ⑶增加O2的分压； ⑷升高温度； ⑸加入催化剂； 能使平衡向产物方向移动的是（）A、⑴⑵⑶B、⑷⑸C、⑴⑶⑷D、⑴⑷⑸
考题
在某温度下，反应1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）的平衡常数K=a，上述反应若写成2NH3（g）=N2（g）+3H2（g），则在相同温度下反应的平衡常数为：（）A、a/2B、2aC、a2D、1/a2
考题
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）反应，是（）反应（放热，吸热，不放热也不吸热）；温度升高反应的平衡常数K0（）（增大，减小，不变），平衡时NH3（g）的摩尔分数（）（增大，减小，不变），在恒T，P下反应系统中惰性气体如Ar，CH4等的含量增加，则平衡时N2的转化率（）（增大，减小，不变），若原料的配比远离nH2：nN2=3：1之值，则平衡时NH3（g）的含量（）；若升高压力，平衡时的NH3（g）含量（）。
考题
反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持体系温度与压力不变，而与体系中加入惰性气体，则（）A、KP不变，平衡时的N2和H2的量将增强，而NH3的量减少B、KP不变，平衡时的N2、H2、NH3的量均不变C、KP不变，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D、KP增加，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加
考题
放热反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）达平衡后，若分别采取①增加压力；②减少NO2的分压；③增加O2分压；④升高温度；⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是 （）A、①②③B、②③④C、③④⑤D、①②⑤
考题
单选题N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），，升高温度时，正反应速率ν和逆反应速率ν＇的变化为（）。A
ν增大，ν＇减小B
ν减小，ν＇增大C
ν增大，ν＇增大D
ν减小，ν＇减小
考题
单选题N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），ΔrHθm=−92.4kJ•mol−1，生高温度时，正反应速率υ和逆反应速率υ′的变化为（）。A
υ增大，υ′减小B
υ减小，υ′增大C
υ增大，υ′增大D
υ减小，υ′减小
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