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由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4．0 g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4．0 g固体CuO 。1．要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为5%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式）
2．运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。
2．运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。
参考答案
参考解析
解析：1．解：设质量为x的这种稀硫酸可与4．0 g CuO恰好完全反应
CuO＋H2SO4 CuSO4 ＋H2O
8098
4．0 g5% x 80×5% x ＝98×4．0g
x ＝98 g
答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为5%的稀硫酸98g 。
2．Cu2S
CuO＋H2SO4 CuSO4 ＋H2O
8098
4．0 g5% x 80×5% x ＝98×4．0g
x ＝98 g
答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为5%的稀硫酸98g 。
2．Cu2S
更多 “由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4．0 g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4．0 g固体CuO 。1．要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为5%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式） 2．运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。 ” 相关考题
考题
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考题
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考题
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考题
（10分）⑴利用如图所示装置可测定空气中氧气的含量。①实验现象，红色物质逐渐变成 。②反应的化学方程式为 。③停止加热冷却至室温，注射器内气体的体积大约减少了 。④实验结论 。⑵50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液溶质质量分数。
考题
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⑴该小组同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H2，在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为( ).
⑵该小组在H2还原CuO时，当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8g。此红色固体中氧元素的质量为( ),以此推得Cu2O的质量为( ).
⑶将⑵中所得的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g过量稀盐酸（Cu2O与稀盐酸的反应为：Cu2O＋2HCl＝CuCl2＋Cu＋H2O），充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变蓝。试计算此蓝色溶液中CuCl2的质量分数。
考题
下列物质分离方法错误的是A、除去CO2中混有少量的CO：导出点燃
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考题
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某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种．取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝．有关说法正确的是（ ）A.若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe
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考题
在并流煅烧过程中，由于（）与（）是相同的，高温气体中的热量就能始终作用于（）上，让原料长时间均匀受热煅烧，也使煅烧带较逆流煅烧过程延长了，物料的煅烧过程也更加充分，因而在并流煅烧条件下生产出来的产品（），基本无（）和（）现象，产品的质量也容易控制。
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欲配制pH=13.00的溶液10.0dm3，所需NaOH固体的质量是（） （相对原子质量： Na 23 ）A、 40gB、 4.0gC、 4.0×10-11gD、 4.0×10-12g
考题
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考题
单选题已知在1kg某固体废物中碳元素占30%，氢元素占20%，氧元素占30%，硫元素占10%，水分占1%，氮元素0.5%，灰分占8.5%，以体积基准计算其焚烧需要的理论空气量为多少（保留小数点后一位）（）A
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7.3m3/kgC
8.3m3/kgD
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考题
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