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在一个密闭的容器中，加入一定量的NH4I（s），发生如下反应：，当反应达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0.5mol/L，下列说法正确的是（）。
A.平衡时，c（NH3）=6mol/L
B.反应起始时固体NH4I是5mol
C.平衡时HI的分解率为20%
D.若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变
B.反应起始时固体NH4I是5mol
C.平衡时HI的分解率为20%
D.若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变
参考答案
参考解析
解析：依题意得，平衡时c(HI)=4mol?L-1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol?L-1，NH4I分解生成的HI的浓度为4mol?L-1+2×0.5mol?L-1=5mol?L-1，故NH4I分解生成的NH3的浓度为5mol?L-1，所以反应①的平衡常数k=c（NH3）?c（HI）=5mol?L-1×4mol?L-1=20mol2?L-2。答案选C。
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当某密闭容器中建立了化学平衡后,若往容器中通入少量氧气时,将会发生的变化是()。
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A、2，2，2B、2，3，3C、3，3，2D、3，2，1
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物质的量为8 mol。下列说法正确的是( )。《》（）A.升高温度，H2S浓度增加，表明正反应是吸热反应
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相同温度下，体积均为0．25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
下列叙述中，正确的是()。
A.容器②中达平衡时放出的热量Q=23．15kJ
B.平衡时，①容器中N2的转化率为25％
C.容器①和②中反应的平衡常数不相等
D.若容器①体积为0．5L，则平衡时放出的热量大于23．15KJ
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在0．1 mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡，对该平衡下列叙述中，正确的是( )。
A.加入水后，平衡向逆反应方向移动
B.加入0．1 mol／L的HCl溶液，溶液中c(H+)减小
C.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
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一定温度下，在三个容积均为2．0 L的恒容密闭容器中发生反应：
各容器中起始物质的量浓度与反应温度如表1所示，反应过程中甲、丙容器中 C02的物质的量随时间变化关系如图2所示：
下列说法正确的是( )。
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C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0．10 mol N0和0.10 molC02，此时v(正)＜v(逆)
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在2L密闭容器中发生下列反应：3A（g）+B（g）===2C（g），若最初加入A和B的物质的量都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/（L·s），则10s后容器中B的物质的量是（）mol。A、3.2B、4.5C、5.2D、2.6
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在2L的密闭容器中进行反应：N2（气）+3H2（气）=2NH3（气），30s内有0.6mol氨生成，表示这30s内的反应速度不正确的是（）。A、VN2=0.005mol/（L•s）B、VH2=0.015mol/（L•s）C、VNH3=0.01mol/（L•s）D、VNH3=0.02mol/（L•s）
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在2升的密闭容器内进行反应：N2+3H2=2NH3，30s内有0.6nol氨气生成，正确表示这30秒内的反应速度的是（）。A、VN2=0.005mol/（L·s）B、VH2=0.015rnol/（L¡¤s）C、VNH3=0.01mol/（L·s）D、VNH3=0.02rnol/（L¡¤s）
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在通常温度下，NH4HCO3（s）可发生下列分解反应： NH4HCO3（s）＝NH3（g）+CO2（g）+H2O（g）设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯NH4HCO3（s）1kg 及20kg，均保持在298K达到平衡后，下列哪种说法是正确的？（）A、两容器中压力相等B、A内压力大于B内压力C、B内压力大于A内压力D、须经实际测定方能判别哪个容器中压力大
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平衡右移，氨产量增加B
平衡左移，氨产量减小C
平衡状态不变D
正反应速率加快
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