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当某二元弱酸酸式盐NaHA的浓度为0.lOmol／L时其溶液的pH值为8.31,己知HA的Kal=4.2×10－7,Ka2=5.6×10－11。()
此题为判断题(对，错)。
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考题
用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA,当滴定至50%时,溶液的pH=5.00;滴定至100%时,溶液的pH=8.00;滴定至200%时,溶液的pH=12.00,则该弱酸的pKa为:()
A、5.00;B、8.00;C、12.00;D、6.50
考题
0.10 mol·L-1 某二元弱酸H2A的 Ka1为4.0 ×10-7 ，Ka2 为8.0×10-10， 则该溶液的 A-离子浓度约为A．1.0× 10-4B．2.0× 10-4C．8.0× 10-10D．4.0× 10-10
考题
某弱酸HA的Ka=1´10-5，则其0.1mol×L-1溶液的pH值为A．1B．2C．3D．3.5
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