网友您好， 请在下方输入框内输入要搜索的题目：
题目内容
（请给出正确答案）
0.10mol／L二乙胺溶液,其溶液的碱度应用公式[OH－]=－Kb＋√Kb＋4cKb／2(Kb=1.3*10－3)。()
此题为判断题(对，错)。
参考答案
更多 “ 0.10mol／L二乙胺溶液,其溶液的碱度应用公式[OH－]=－Kb＋√Kb＋4cKb／2(Kb=1.3*10－3)。() 此题为判断题(对，错)。 ” 相关考题
考题
用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.10 mol·L-1HCI和0.10 mol·L-1H3P04混合溶液时，可能有(8) 个滴定突跃。已知：H3P04的Kθa1 =7.5×10-3，Kθa2=6.2×10-8，Kθa3=2.2×10-13。
考题
37、在饱和Mg（OH)2溶液中，c（OH-)＝1.0´10-4mol·L-1。若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH-)变为原来的10倍，则Mg（OH)2的溶解度在理论上将（）。A．变为原来的10-3倍；B．变为原来的10-2倍；C．变为原来的10倍；D．不发生变化；
考题
14、浓度为 c mol/L 的一元弱碱（解离常数为 Kb）溶液中氢离子（或氢氧根）浓度计算最简式为A．[H+] = (Kb×c)^(1/2)B．[OH-] = (Kb×c)^(1/2)C．[H+] = (Kw/Kb×c)^(1/2)D．[OH-] = (Kw/Kb×c)^(1/2)
考题
浓度为 c mol/L 的一元弱碱（解离常数为 Kb）溶液中氢离子（或氢氧根）浓度计算最简式为A．[H+] = (Kb×c)^(1/2)B．[OH-] = (Kb×c)^(1/2)C．[H+] = (Kw/Kb×c)^(1/2)D．[OH-] = (Kw/Kb×c)^(1/2)
考题
0.10 mol/L NH3溶液（Kb=1.79×10^-5)40.0mL与0.10 mol/L的HCl 20.0mL混合，此时溶液 的pH为A．8.1B．2.87C．4.75D．9.25
考题
12、浓度为 c mol/L 的一元弱碱（解离常数为 Kb）溶液中氢离子（或氢氧根）浓度计算最简式为A．[H+] = (Kb×c)^(1/2)B．[OH-] = (Kb×c)^(1/2)C．[H+] = (Kw/Kb×c)^(1/2)D．[OH-] = (Kw/Kb×c)^(1/2)
考题
下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是A．50 mL c(KH2PO4)=0.10 mol/L的溶液+ 50 mL c(NaOH)= 0.10 mol/L的溶液B．50 mL c(HAc)=0.10 mol/L的溶液+ 25 mL c(NaOH)= 0.10 mol/L的溶液C．50 mL c(NH3)=0.10 mol/L的溶液+ 25 mL c(HCl)= 0.20 mol/L的溶液D．500 mL c(NaHCO3)=0.10 mol/L的溶液+ 5 mL CO2饱和水溶液（常温下CO2的摩尔溶解度为0.04mol/L）
热门标签
最新试卷
