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盐类的水解作用是盐的()与水电解出来的H＋离子或OH离子生成弱酸或弱碱,使溶液中H＋离子或OH－离子浓度增大而显酸性或碱性的现象。
A、原子
B、分子
C、离子
参考答案
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考题
5、浓度为 c mol/L 的 NaAc（HAc 的解离常数为 Ka）溶液中氢离子（或氢氧根）浓度计算最简式为A．[H+] = (Ka×c)^(1/2)B．[OH-] = (Ka×c)^(1/2)C．[H+] = (Kw/Ka×c)^(1/2)D．[OH-] = (Kw/Ka×c)^(1/2)
考题
14、浓度为 c mol/L 的一元弱碱（解离常数为 Kb）溶液中氢离子（或氢氧根）浓度计算最简式为A．[H+] = (Kb×c)^(1/2)B．[OH-] = (Kb×c)^(1/2)C．[H+] = (Kw/Kb×c)^(1/2)D．[OH-] = (Kw/Kb×c)^(1/2)
考题
浓度为 c mol/L 的一元弱碱（解离常数为 Kb）溶液中氢离子（或氢氧根）浓度计算最简式为A．[H+] = (Kb×c)^(1/2)B．[OH-] = (Kb×c)^(1/2)C．[H+] = (Kw/Kb×c)^(1/2)D．[OH-] = (Kw/Kb×c)^(1/2)
考题
12、浓度为 c mol/L 的一元弱碱（解离常数为 Kb）溶液中氢离子（或氢氧根）浓度计算最简式为A．[H+] = (Kb×c)^(1/2)B．[OH-] = (Kb×c)^(1/2)C．[H+] = (Kw/Kb×c)^(1/2)D．[OH-] = (Kw/Kb×c)^(1/2)
考题
1、盐类的阳离子或阴离子和由水电解产生的氢氧根或氢离子结合，生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使溶液的pH发生相应的变化。若该盐的浓度降低，其水解度增大。
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