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“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%)o CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是( )。
A.甲醇(CH40)
B.乙醇(C2H60)
C.甲醛(CH20)
D.乙酸(C2H402)
参考答案
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考题
能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4 、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。
（1）甲烷—氧气燃料电池是实现_____________能量转化的装置。
（2）CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于_________________；我国科研人员发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为______________________________________。
（3）①中CH4与H2O(气）反应生成CO2、H2，化学方程式是_______________________。
②中一般加入K2CO3溶液吸收CO2，此反应表示为K2CO3＋CO2＋H2O = 2_________，N2 与 H2按照___________分子数比反应生成NH3。
（4）使用Fe2O3?H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有______种。流程中参与循环的物质是_______（填化学式）。
考题
“绿色化学工艺”是预防污染的基本手段，其理想状态是反应物里的原子全部转化到欲制取的产物中，对环境实现零排放。下列反应类型中，一定属于 “绿色化学工艺”的是( ) 。A.分解反应
B.化合反应
C.置换反应
D.复分解反应
考题
为提高CO在CO（g) + H2O（g) = CO2（g) + H2（g)反应中的转换率，可以A．增加CO浓度B．增加H2O(g)的浓度C．同时按比例增加CO(g)和H2O(g)的浓度D．三种方法都行
考题
为提高CO在CO（g) + H2O（g) = CO2（g) + H2（g)反应中的转换率，可以：A．增加CO浓度B．增加H2O(g)的浓度C．同时按比例增加CO(g)和H2O(g)的浓度D．三种方法都行
考题
实际气体反应CO（g)+H2O（g)=CO2 （g) +H2（g)在900K和100kPa下达平衡，当温度不变、压力增至50000kPa时，若各气体的逸度因子分别为φ（CO2)=1.09，φ（H2)=1.10，φ（CO)=1.20，φ（H2O)=0.75，平衡将（）。A．向反应物方向移动B．不移动C．向生成物方向移动D．无法判断
考题
对于可逆反应C（s)+H2O（g)=CO（g)+H2（g)，ΔrHm⊖＞0,下列说法正确的是（）。A．达平衡时p(H2O)=p(CO)=p(H2)，即反应物与生成物压力相等B．达平衡后p(H2O)、p(CO)、p(H2)不再改变C．由于反应前后分子数不变，所以增加压力对平衡没有影响D．升高温度，平衡逆向移动
考题
32、实际气体反应CO（g)+H2O（g)=CO2 （g) +H2（g)在900K和100kPa下达平衡，当温度不变、压力增至50000kPa时，若各气体的逸度因子分别为φ（CO2)=1.09，φ（H2)=1.10，φ（CO)=1.20，φ（H2O)=0.75，平衡将（）。A．向反应物方向移动B．不移动C．向生成物方向移动D．无法判断
考题
3．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s)＋H2O（g)CO（g)＋H2（g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 （) A．容器的体积不再发生变化 B．v正（CO)＝v逆（H2O) C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 mol H－O键
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