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（请给出正确答案）
下列关于甲烷结构的叙述中，正确的有（）。
- A、甲烷分子为正四面体结构
- B、甲烷分子中只有C—C键为σ键
- C、甲烷分子中的碳原子为sp3杂化
- D、甲烷分子中存在牢固的非极性或弱极性的C—Cσ键和C—Hσ键
参考答案
更多 “下列关于甲烷结构的叙述中，正确的有（）。A、甲烷分子为正四面体结构B、甲烷分子中只有C—C键为σ键C、甲烷分子中的碳原子为sp3杂化D、甲烷分子中存在牢固的非极性或弱极性的C—Cσ键和C—Hσ键” 相关考题
考题
下列正确的是( )。A.多原子分子中，键的极性越强，分子的极性越强
B.具有极性共价键的分子，一定是极性分子
C.非极性分子中的化学键，一定是非极性共价键
D.分子中的键是非极性键，分子一定是非极性分子
考题
下列说法中正确的是（）。A、由同种元素组成的双原子分子，一定是非极性分子B、由同种元素组成的多原子分子，一定是非极性分子C、由极性键构成的分子一定是极性分子D、非极性分子中的化学键一定都是非极性健
考题
分子筛用甲烷或氨气再生，其原因正确的是（）A、氮气和甲烷的分子直径比水小B、高温的非极性分子，不易被分子筛吸附C、可降低水汽在分子筛固体表面上的分压D、氮气和甲烷的分子直径比水大E、以上答案都不对
考题
甲烷分子不是以碳原子为中心的平面结构，而是以碳原子为中心的正四面体结构，其原因之一是甲烷的平面结构式解释不了下列事实（）。A、CH3Cl不存在同分异构体B、CH2Cl2不存在同分异构体C、CHCl3不存在同分异构体D、CCl4是非极性分子
考题
按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。
考题
对于乙烯分子的形成，下列叙述正确的是（）。A、2个碳原子各以1个sp2杂化轨道“肩并肩”重叠，形成1个C-Cσ键B、乙烯分子中有6个C-Hσ键C、乙烯分子中形成Л键的一对电子叫Л电子D、以“头碰头”重叠形成的键称为Л键
考题
已知甲烷的生成热为-74.9kJ·mol-1，原子氢的生成热为218kJ·mol-1，碳的升华热为718kJ·mol-1，试求C-H的键能（提示：CH4分子中C-H的键能为CH4分子离解能的）
考题
单选题下列叙述正确的是（ ）．A
以非极性键结合起来的分子一定是非极性分子B
以极性键结合起来的分子一定是极性分子C
非极性键只存在于双原子单质分子里D
非极性分子中，一定含有非极性共价键
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