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已知NaF晶体的晶格能为915kJ·mol－1，Na原子的电离能为496kJ·mol－1，金属钠的升华热为101kJ·mol－1，F2分子的解离能为160kJ·mol－1，并测得NaF的生成热为-571kJ·mol－1，试计算氟元素的电子亲和能E为（）。
参考答案
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考题
下列关于晶格能的说法正确的是()
A、晶格能是指标准态下气态阳离子与气态阴离子生成1mol离子晶体所释放的能量B、晶格能是标准态下由单质化合成1mol离子化合物时所释放的能量C、晶格能是指标准态下气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量D、晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能
考题
在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中，正确的是哪一组?
A. MgO>CaO>NaF C. CaO>MgO>NaF
B. NaF>CaO>MgO D. NaF>MgO>CaO
考题
波长为0.168nm (1nm=10-9m)的X射线以入射角θ射向某晶体表面时，在反射方向出现第一级极大，已知晶体的晶格常数为0.168nm,则θ角为（ ）。
A. 30° B. 45° C. 60° D. 90°
考题
根据晶体结构理论和化学键理论，试比较下列各组物质熔点的高低。 （1）ZnCl2、CaCl2、KCl三种晶体 （2）NaBr、NaF、NaCl、NaI四种晶体 （3）NaF、KF、MgO、SiCl4、SiBr4五种晶体
考题
503K时的反应的活化能为184.1KJ·mol-1/sup，若加入催化剂后变为10416KJ·mol-1，此时正反应速率增加的倍数为（）A、1×104B、1×106C、1×108D、1×102
考题
对自由基反应A+B－C→A－B+C，已知摩尔等压反应热为-90kJ•mol-1，B－C的键能是210kJ•mol-1，那么逆向反应的活化能为：（）。A、10.5kJ•mol-1B、100.5kJ•mol-1C、153kJ•mol-1D、300kJ•mol-1
考题
单选题一台数字电压表的技术指标描述规范的是（ ）。A
p±（1×10sup-6/sup×量程十2×10sup-6/sup×读数）/pB
p±（1×10sup-6/sup×量程±2×10sup-6/sup×读数）/pC
p±1×10%×量程±2×10sup-6/sup×读数/pD
p1×10sup-6/sup×量程±2×10sup-6/sup×读数/p
考题
单选题在干燥和干净的状态下，角质层的电阻率可达（）A
1 ×10sup6/sup～1 ×10sup7/sup Ω·m /pB
1 ×10sup8/sup～1 ×10sup9/sup Ω·m /pC
1 ×10sup5/sup～1 ×10sup6/sup Ω·m /pD
1 ×10sup10/supΩ·m /p
考题
填空题最紧密堆积原理适用于（）晶格和（）晶格的晶体。
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