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已知298K时，下列电极电势：φθ（Zn2+，Zn）＝－0.7628V，φθ（Cd2+，Cd）＝-0.4029V，φθ（I2，I-）＝0.5355V， φθ（Ag+，Ag）＝0.7991V， 下列电池的标准电动势最大的是：（）

  • A、Zn（s）│Zn2+‖Cd2+│Cd（s）
  • B、Zn（s）│Zn2+‖H+│H2，Pt
  • C、Zn（s）│Zn2+‖I-│I2，Pt
  • D、Zn（s）│Zn2+‖Ag+│Ag（s）

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考题 对于银锌电池: (－)Zn│Zn2＋(1mol·L－1)‖Ag＋(1mol·L－1)│Ag(＋),已知=－0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为 ( ) A.1.180VB.0.076VC.C.0.038VD.1.559V
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考题 对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为( )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V
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考题 反应:Zn+2H+(xmol·dm-3)=Zn2+(1mol·dm-3)+H2(100kpa)构成的原电池的电动势为0.46V，φθ(Zn2+/Zn)=- 0.76V,则pH值为。A、10.2B、2.5C、3D、5.1
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考题 对于电池反应Cu2＋＋Zn=Cu＋Zn2＋,下列说法正确的是()。 A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡C.当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡D.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
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考题 向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（）A、滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+ B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+ C、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+ D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
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考题 电解含有金属离子的盐类水溶液:Na＋，Zn2＋，Cu2＋，Ag＋最先被还原为金属单质的是（　　）。A．Na＋ B．Zn2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋
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考题 把氧化还原反应Zn+2Ag+Zn2++2Ag组成原电池，欲使该原电池的电动势增大，可采取的措施是（）A、降低Zn2+浓度B、降低Ag+浓度C、增加Zn2+浓度D、加大Ag电极的表面积
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考题 投石灰以去除水中的Zn2+，生成Zn（OH）2沉淀，当pH＝7或10时，问溶液中Zn2+的浓度各有多少？（mg/L）
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考题 已知φθAg＋/Ag＝0.80V，φθZn2+/Zn＝－0.76V。将两电对组成原电池，该原电池的标准电动势为（）A、2.36VB、0.04VC、0.84VD、1.56V
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考题 Zn2+、Cd2+、Hg2+都能与氨水作用，形成氨的配合物
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考题 电池反应为：PbSO4+Zn=Zn2+（0.02mol·L-1）+Pb+SO42-（0.1mol·L-1）原电池符号为（）A、（-）Zn│Zn2+（0.02mol·L-1）‖SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4（s）│Pb（+）B、（-）Pt│SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4‖Zn2+（0.02mol·L-1）│Zn（+）C、（-）Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt（+）D、（-）Zn│Zn2+（0.02mol·L-1）│SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4（s）│Pt（+）
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考题 在下列金属电对中，标准电极电势值最小的是（）A、Fe3+/Fe2+B、Cu2+/CuC、Zn2+/ZnD、Ag+/Ag
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考题 对于电池反应Cu2+＋Zn=Cu＋Zn2+，下列说法正确的是（）A、当（Cu2+）=c（Zn2+）时，反应达到平衡B、当（Cu2+/Cu）=（Zn2+/Zn）时，反应达到平衡C、当（Cu）=（Zn）时，反应达到平衡D、当原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡
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考题 对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将（）A、增大B、减小C、不变D、无法判断
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考题 已知下列离子半径：Tl+（140pm）、Ag+（126pm）、Zn2+（74pm）、Cl-（181pm）、S2-（184pm），则在下列物质中属于CsCl型离子晶体的是（）。A、AgClB、Ag2SC、TlClD、ZnCl2
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考题 电对Zn2+/Zn的电极电势随以下变化而增大的是（）A、C（Zn2+）减少B、C（Zn2+）增大C、锌片面积增大D、三者都不是
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考题 在浓度均为0.10mol·L-1的Zn2+、Cd2+、Hg2+的混合溶液中，[H+]=2.0mol·L-1，向溶液中通入H2S至饱和，不生成沉淀的离子是（）A、Zn2+、Cd2+B、Cd2+、Hg2+C、Zn2+D、Zn2+、Hg2+
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考题 对于电池反应Cu2++Zn===Zn2++Cu，欲增加其电动势，采取的措施有下列哪种？（）A、降低Zn2+浓度B、增加Zn2+浓度C、降低Cu2+浓度D、同时增加Zn2+、Cu2+浓度
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考题 银锌电池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 φθ（Zn2+/Zn） = -0.761 V， φθ（Ag+/Ag）= 0.799 V，则该电池的标准电动势 Eθ是：（）A、1.180VB、2.359VC、1.560VD、0.038V
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考题 对原电池（-）Zn|Zn2+（c1）‖Ag（c2）|Ag（+）而言，欲使其电动势增加可采取的措施有（）。A、增大Zn2+的浓度B、增加Ag+的浓度C、加大锌电极面积D、增加Ag电极的面积
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考题 298K时，反应为 Zn（s）＋Fe2+（aq）＝Zn2+（aq）＋Fe（s）的电池的Eθ为0.323V，则其平衡常数 Kθ为：（）A、289000B、8.46×1010C、55300D、235
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考题 通电于含有相同浓度的Fe2+，Ca2+，Zn2+，Cu2+的电解质溶液，已知φθ（Fe2+/ Fe）=-0.440V，φθ（Ca2+/ Ca） =2.866V， φθ（Zn2+/ Zn）=-0.7628V ，φθ（Cu2+/ Cu）=0.337V ，当不考虑超电势时，在电极上金属析出的次序是：（）A、Cu→Fe→Zn→CaB、Ca→Zn→Fe→CuC、Ca→Fe→Zn→CuD、Ca→Cu→Zn→Fe
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考题 在还原性酸性溶液中，Zn的腐蚀速度较Fe为小，其原因是：（）A、φ（Zn2+/Zn）（平）  φ（Fe2+/Fe）（平）B、φ（Zn2+/Zn）  φ（Fe2+/Fe）C、φ（H+/H2）（平，Zn）  φ（H+/H2）（平，Fe）D、φ（H+/H2）（Zn）  φ （H+/H2）（Fe）
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考题 在298K将两个Zn（s）极分别浸入Zn2+离子活度为0.02和0.2的溶液中， 这样组成的浓差电池的电动势为：（）A、0.059VB、0.0295VC、-0.059VD、(0.059lg0.004) V 
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考题 单选题假设规定标准氢电极的电极电势φθ（H+/H2）=1V，则测得下列原电池：（-）Zn|Zn2+（1mol·dm-3）||H+（1mol·dm-3）|H2（pθ）（Pt）（+）的标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）的数值变化为（）A 标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各增加1VB 标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各减少1VC 标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）增加1VD 标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）减少1VE 标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）均不变
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考题 单选题对原电池（-）Zn|Zn2+（c1）‖Ag（c2）|Ag（+）而言，欲使其电动势增加可采取的措施有（）。A 增大Zn2+的浓度B 增加Ag+的浓度C 加大锌电极面积D 增加Ag电极的面积
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考题 单选题对于银锌电池（一）Zn|Zn+||Ag+|Ag（+），已知（Zn2+/Zn）=-0.761V，φ（Ag+/Ag）=0.799V，该电池的标准电动势为（）A 1.180VB 0.038VC 2.369VD 1.56V
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