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原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是（）。

  • A、进行电子重排
  • B、增加配对的电子数
  • C、增加成键能力
  • D、保持共价键的方向

参考答案

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考题 BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为： A.sp B.sp2 C.sp3 D.不等性Sp3
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考题 Si原子的价电子层结构是（）；在SiH4分子中，Si原子的一个（）电子被激发到空的（）轨道上，激发态的Si原子的价电子层结构为（）；在形成SiH4分子时，Si原子中含单电子的一个（）轨道和三个（）轨道首先进行（）杂化，因此，形成的SiH4分子的空间构型为（）
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考题 关于杂化轨道理论，下列说法错误的是（）。A、杂化轨道是由不同原子的外层能量相近的原子轨道组合而成B、有几个原子轨道参加杂化，就形成几个杂化轨道C、杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强D、不同类型的杂化轨道间的夹角不同
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考题 因为在形成PH3分子时，P原子采用的是sp2杂化，所以，分子的空间构型为三角锥型。
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考题 杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。
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考题 形成HCl分子时原子轨道重叠是（）A、S—S重叠B、Py—Py重叠C、S—Px重叠D、Px—Py重叠
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考题 原子间成键时，同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化，其原因是（）A、保持共价键的方向性；B、进行电子重排C、增加成键能力；D、使不能成键的原子轨道能够成键.
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考题 名词解释题原子轨道的杂化
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