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某电池的电池反应可写成：  （1）H2（g） + 1/2O2（g） ─> H2O（l）  （2）2H2（g） + O2（g） ─> 2H2O（l）   用E1，E2表示相应反应的电动势，K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：（）

  • A、E1＝E2 K1＝K2
  • B、E1≠ E2 K1＝K2
  • C、E1＝E2 K1≠ K2
  • D、E1≠ E2 K1≠ K2

参考答案

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考题 25℃时电池反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E2是：A、E2=-2E1B、E2=2E1C、E2=-E1D、E2=E1
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考题 下列电池中，哪个电池反应不可逆A、Zn|Zn2+||Cu2+|CuB、Zn|H2SO4|CuC、Pt,H2(g)|HCl(aq)|AgCl,AgD、Pb,PbSO4|H2SO4|PbSO4,PbO2
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考题 检测仪器应具备电池等可移动式电源，且充满电后可连续使用( )以上。1h$;$2h$;$3h$;$4h
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考题 检测仪器应具备电池等可移动式电源，且充满电后可连续使用( )以上。(A)1h (B)2h (C)3h (D)4h
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考题 反应2MnO4-+5S2-+16H+=2Mn2++5S+8H2O在标准状态时电池电动势为2.00V，当某浓度时电池电动势为2.73V，该反应的△G为（）A、5×2.00FB、7×2.00FC、-10×2.73FD、10×2.73F
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考题 有下列两个电池（c1＜c2）a：Cu（s）|Cu2+（c1）‖Cu2+（c2）|Cu（s）b：Pt|Cu2+（c1），Cu+（c3）‖Cu2+（c2），Cu+（c3）|Pt它们的电池反应与电动势a和b之间的关系为（）A、电池反应相同，a=bB、电池反应不同，a=bC、电池反应相同，a=2bD、电池反应相同，a=（1/2）b
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考题 在原电池反应H2O2＋2Fe2+＋2H+=2H2O＋2Fe3+系统中提高酸的浓度，原电池电动势E会（）A、增大B、减小C、不变D、无法确定
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考题 碱性蓄电池在闭合充电电路的充电状态下单节电池高于（）V，旧电池不低于1.45V，电压稳定1/2H以上不变者可认为充足电。
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考题 已知电池（-）Ag|AgCl|Cl-（1mol.L-1）||I-（1mol.L-1）|I2|Pt（+），该电池电极反应是（），正极反应（），负极反应（）。
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考题 已知某电池反应A+（1/2）B2+===A++（1/2）B，而当反应式改写为2A+B2+===2A++B时，则此反应的EΘ不变，而ΔrGmΘ改变。
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考题 25℃时电池反应H2（g）+½O2（g）=H2O（l）对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）所对应的电池的标准电动势E2是：（）。A、E2=-2E1B、E2=2E1C、E2=-E1D、E2=E1
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考题 电池Pt，H2（p1）ⅠHCl（a±）ⅠCl2（p2），Pt的反应可写成（1）H2（p1）+Cl2（p2）→2HCl（a±）（2）（1/2）H2（p1）+（1/2）Cl2（p2）→HCl（a±）则（）A、ΔrGm，1=ΔrGm，2，E1=E2B、ΔrGm，1≠ΔrGm，2，E1=E2C、ΔrGm，1=ΔrGm，2，E1≠E2D、ΔrGm，1≠ΔrGm，2，E1≠E2
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考题 某电池的额定容量为100A•h，则此电池以100A电流放电时，可以放电1小时。
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考题 镉镍蓄电池通常和充电电源并联，采用浮充方式运行，每只电池的端电压控制在1．35～1．38V之间。电池电流很小，约为1～2mA／h，因此产生气体很多，可打开气寒。
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考题 某电池反应为2Hg（l）＋O2＋2H2O（l）＝2Hg2+＋4OH-，当电池反应达平衡时，电池的电动势E必然是（）。A、E0B、E=EC、E0D、E=0
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考题 有下列两个浓差电池（a1＜a2） （1）Cu（s）│Cu2+（a1）‖Cu2+（a2）│Cu（s） （2）Pt│Cu2+（a1），Cu+（a＇）‖Cu2+（a2），Cu+（a＇）│Pt 它们的电池反应与电动势 E1和E2之间的关系为：（）A、电池反应相同，E1=E2B、电池反应不同，E1=E2C、电池反应相同，E1=2E2D、电池反应相同，E2=2E1
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