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由Zn2＋／Zn与Cu2＋／Cu组成的原电池,在25℃时,若Zn2＋和Cu2＋的浓度分别为0.1mol／L和1.0×10－9mol／L,则此时原电池的电动势与标准电动势相比将()
A、下降0.48V
B、下降0.24V
C、上升0.48V
D、上升0.24V
参考答案
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考题
对于电池反应Cu2＋＋Zn=Cu＋Zn2＋,下列说法正确的是()。
A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡C.当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡D.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
考题
对于电池反应Cu2+ +Zn=Cu + Zn2+，下列说法正确的是A．当c (Cu2+)= c(Zn2+ )时，电池反应达到平衡B．当Eθ(Zn2+/Zn)= Eθ(Cu2+/Cu)时，电池反应达到平衡C．当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡D．当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
考题
欲使原电池反应Zn（s)+ Cu2+（aq) = Zn2+（aq)+ Cu（s)的电动势增加，可采取的措施有：A．增加Zn2+浓度B．增加Cu2+浓度C．降低Cu2+浓度D．以上方法均无效
考题
298K下，实验测得铜锌原电池标准电动势E池θ=1.10V，求电池反应：Zn（s）+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+Cu（s）的ΔfGmθ__________________，若已知ΔfGmθ（Zn2+,aq)=-147.06kJ·mol-1，计算ΔfGmθ（Cu2+,aq)为________________
考题
下列原电池中，电动势最大的是A．(-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu ()B．(-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(0.2c)|Cu ()C．(-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(0.1c)|Cu ()D．(-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c)|Cu ()E．(-) Zn|Zn2+(2c)‖Cu2+(c)|Cu ()
考题
25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol·dm-3和1.010-3 mol·dm-3，此时电池电动势比标准电动势。已知jϴ（Zn2+/Zn) = -0.76V，jϴ（Cu2+/Cu) = 0.34VA．减小0.1184VB．减小0.0592VC．增大0.1184VD．增大0.0592V
考题
14、在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中，如想使电动势增加，可采取的方法是：A．增大Zn2+浓度B．减小Cu2+浓度C．向Cu2+溶液中加氨水D．向Zn2+溶液中加氨水
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