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题目内容
（请给出正确答案）
硝酸分解产生水和红棕色气体（）。
- A、一氧化氮
- B、二氧化氮
- C、三氧化氮
参考答案
更多 “硝酸分解产生水和红棕色气体（）。A、一氧化氮B、二氧化氮C、三氧化氮” 相关考题
考题
下列有关硝酸反应的叙述中错误的是( )。A.浓硫酸和硫化亚铁反应有硫化氢气体放出B.浓硝酸和铜反应有二氧化氮气体放出C.硝酸和碳酸钠反应有二氧化碳气体放出D.硝酸加热时有二氧化氮、氧气放出
考题
阅读下列三段材料．根据要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于“二氧化氮和一氧化氮”的内容标准是：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
材料二某版本高中实验教科书《化学l》“二氧化氮和一氧化氮”的部分内容：
二、二氧化氮和一氧化氮
氮气占空气体积的五分之四左右。在通常情况下，氮气与氧气不发生反应，但在放电条件下，它们却可以直接化合，生成无色的一氧化氮(NO)。此外，在高温条件下，氮气也能与氧气反应生成一氧化氮．
一氧化氮不溶于水．在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮(N02)。
二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。因此，在闪电时，大气中常有少量N02产生，并随雨水落下。
材料三教学对象为高中一年级学生．他们已经学习了“金属及其化合物”“无机非金属材料的主角——硅”和“富集在海水中的元素——氯”等知识。
要求：
(1)完成材料二中的装置设计图，并填写表格。
(2)完成“二氧化氮和一氧化氮”的教学设计，内容包括教学目标和教学过程。
考题
一、考题回顾
题目：《工业制取硝酸》
内容
二、考题解析
【教学过程】
环节一：复习导入
【提出问题】常见的酸有哪些?
【学生回答】硫酸、硝酸、盐酸等。
【提出问题】硝酸具有哪些性质?
【学生回答】无色，有刺激性气味液体，具有酸的通性，不稳定性和强氧化性。
【提出问题】硝酸有很广泛的用途，化学与工业生产息息相关，硝酸这种工业原料如何制取?
【教师总结】本节课一起探究下工业上是如何制取硝酸的，由此引出课题——工业制取硝酸。
环节二：探究新知
【提出问题】哪些物质发生反应可以获得硝酸，可以选择哪些物质作为原料来制取硝酸?
【教师引导】学生可以从N元素化合价的角度考虑。
【学生回答】可以利用氮气，氨气，一氧化氮，二氧化氮等气体。
【提出问题】硝酸中的N为+5价，其他化合物中N的化合价均低于+5价，N要发生氧化反应，能否一步制得硝酸?
【学生回答】二氧化氮溶于水时会生成硝酸和一氧化氮，3NO2+2H2O=2HNO3+NO，但二氧化氮需要其他反应获得。
【交流讨论】通过分析二氧化氮获得的方式，尝试归纳总结出硝酸获取的方法。
【学生回答】在常温下一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2。一氧化氮可以通过氮气与氧气发生反应获得，也可以通过氨气的催化氧化获得。
【教师讲解】氮气与氧气反应可以生成一氧化氮，但反应条件需要放电，在工业上是利用氨气在催化剂(如铂、铑等)在的情况下与氧气的反应来制备生产硝酸所需要的一氧化氮。
【答辩题目】
1.二氧化氦的性质有那些?
2.说一说本课重难点设计的依据?
考题
化学发光法测定空气中二氧化氮仪器的原理是基于（）A、空气中二氧化氮还原成一氧化氮，与臭氧发生气相发光反应B、空气中二氧化氮与臭氧发生气相发光反应C、空气中二氧化氮与乙烯发生气相发光反应D、空气中二氧化氮还原成一氧化氮，与乙烯发生气相发光反应E、空气中二氧化氮被水吸收形成亚硝酸，与臭氧发生气相发光反应
考题
下列有关硝酸反应的叙述中错误的是（）。A、浓硫酸和硫化亚铁反应有硫化氢气体放出；B、浓硝酸和铜反应有二氧化氮气体放出；C、硝酸和碳酸钠反应有二氧化碳气体放出；D、硝酸加热时有二氧化氮、氧气放出。
考题
一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。在实验室中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是（）A、排水集气法B、向上排空气集所法C、向下排空气集气法D、排水集气法或向上排空气集气法
考题
单选题硝酸分解产生水和红棕色气体（）。A
一氧化氮B
二氧化氮C
三氧化氮
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