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某温度下,在密闭容器中进行如下反应2A(g)+B(g)2C(g),开始时p(A)=p(B)=300kPa,p(C)=0kPa,平衡时,p(C)=100kPa,在此温度反应的标准平衡常数K是( )。
A. 0.1
B. 0.4
C. 0.001
D. 0.002
B. 0.4
C. 0.001
D. 0.002
参考答案
参考解析
解析:由题意可知
列出等量关系式,2b=100,a=100,解得b=50,得到
因此
列出等量关系式,2b=100,a=100,解得b=50,得到
因此
更多 “某温度下,在密闭容器中进行如下反应2A(g)+B(g)2C(g),开始时p(A)=p(B)=300kPa,p(C)=0kPa,平衡时,p(C)=100kPa,在此温度反应的标准平衡常数K是( )。 A. 0.1 B. 0.4 C. 0.001 D. 0.002” 相关考题
考题
已知合成氨反应在25°C时的Kθp1为6.75×105,并知反应中各物质的标准熵值: N2(g)+3H2(g)= 2NH3 (g) S298θ(J.mol-1.K-1) 191.5 130.6 192.5 试计算(1)△rHmθ298; (2)500℃时的标准平衡常数Kθp2
考题
某温度下,反应SO2(g)+1/2O2(g)↔SO3(g)的平衡常数Kθ=50,在同一温度下,反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的Kθ值应是()
A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-2
考题
若反应H2(g)+S(s)=H2S(g)平衡常数为,S(s)+O2(g)=SO2(g)的平衡常数为则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数-B.C.=131.3kJ·mol-1,=134.1J·K-1·mol-1,在标准状态下该反应()。
A.在温度升高至一定数值以上即可自发进行B.在温度降低至一定数值以上即可自发进行C.在任何温度下反应都能自发进行D.在任何温度下反应都不能自发进行
考题
若298K时反应N2O4(g)=2NO2(g)的KΘ=0.1132,则当p(N2O4)=p(2NO2)=100kPa时,反应将()A、向生成N2O4的方向进行B、向生成NO的2方向进行C、正好达化学平衡状态D、难于判断其进行方向
考题
若298K时反应N2O4(g)=2NO2(g)的Kq=0.1132,则当p(N2O4)=p(NO2)=100kPa时,反应将()A、向生成N2O4的方向进行B、向生成NO2的方向进行C、正好达化学平衡状态D、难于判断其进行方向
考题
设反应:CuBr2(s)CuBr(s)+Br2(g)在平衡时,Br2的压力p为:在T1=450K,p1=0.6798kPa,在T2=550K时,p2=67.98kPa。试计算这个反应的标准热力学数据(ΔHθ,ΔUθ,ΔSθ,ΔGθ)。在550K时,向一个2.24L的真空容器中引入0.2molCuBr2固体,试计算平衡状态各物质的量。当容器体积为多大时CuBr2消失?
考题
反应2A(g)+B(g)=2C(g)的ΔrHθm〉0,下列叙述正确的是()A、根据Kθ的表达式 ,随着反应的进行,C浓度不断增加,A、B浓度不断减少,故Kθ不断增大B、正反应为吸热反应,升高温度正反应速率增加,逆反应速率减少,平衡右移C、增加压力,使c(A)及c(B)均增加,平衡不移动D、加入催化剂只能缩短达到平衡的时间,不改变平衡常数
考题
已知ΔfHθm(NO,g)=90.25KJ.molθ,在2273K时,反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的Kθ=0.100,在2000K时,若P(NO)=P(N2)=10Kpa,P(O2)=100Kpa,反应商Q=(),反应向()方向进行。A、0.027;正B、0.027;逆C、0.10 ;正D、0.10;逆
考题
已知ΔfHθm(NO,g)= 90.25 KJ.mol-1, 在2273K时, 反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的Kθ=0.100,在2273K时,若P(N2)=P(O2)=10kPa, P(NO)=20kPa,反应商Q=(),反应向()方向进行; 在2000K时,若P(NO)=P(N2)=10kPa,P(O2)=100kPa,反应商Q=(),反应向()方向进行。
考题
反应PCl3(g)+Cl2(g)PC5(g),在298K时,,此温度下平衡时,如p(PCl5)=p(PCl3),则p(Cl2)=()。A、130.38kPaB、0.767kPaC、7607kPaD、7.67×10-3kPa
考题
设反应aA+bB=gG+hH,在p下,300K时的转化率是600K的2倍,在300K下,总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍,可推测该反应:()A、平衡常数与温度、压力成正比B、平衡常数与温度成正比,与压力成反比C、该反应是一个体积增加的放热反应D、该反应是一个体积增加的吸热反应
考题
当温度T时,将纯NH4HS(s)置于抽空的容器中,则NH4HS(s)发生分解:NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)测得平衡时物系的总压力为p,则平衡常数Kp为()A、p2/4B、p/4C、p2D、p2/2
考题
某气体AB,在高温下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)+B(g).若把1.00mol此气体在T=300K,P=101kPa下放在某密闭容器中,加热到600K时,有25.0%解离。此时体系的内部压力(kPa)为()A、253B、101C、50.5D、126
考题
在某温度下,反应1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)的平衡常数K=a,上述反应若写成2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),则在相同温度下反应的平衡常数为:()A、a/2B、2aC、a2D、1/a2
考题
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)反应,是()反应(放热,吸热,不放热也不吸热);温度升高反应的平衡常数K0()(增大,减小,不变),平衡时NH3(g)的摩尔分数()(增大,减小,不变),在恒T,P下反应系统中惰性气体如Ar,CH4等的含量增加,则平衡时N2的转化率()(增大,减小,不变),若原料的配比远离nH2:nN2=3:1之值,则平衡时NH3(g)的含量();若升高压力,平衡时的NH3(g)含量()。
考题
△G=△A的过程是:()A、H2O(l,373K,p)→H2O(g,373K,p);B、N2(g,400K,1000kPa)→N2(g,400K,100kPa);C、等温等压下,N2(g)+3H2(g)→NH3(g);D、Ar(g,T,p)→Ar(g,T+100,p)。
考题
单选题反应PCl3(g)+Cl2(g)PC5(g),在298K时,,此温度下平衡时,如p(PCl5)=p(PCl3),则p(Cl2)=()。A
130.38kPaB
0.767kPaC
7607kPaD
7.67×10-3kPa
考题
单选题若298K时反应N2O4(g)=2NO2(g)的KΘ=0.1132,则当p(N2O4)=p(2NO2)=100kPa时,反应将()A
向生成N2O4的方向进行B
向生成NO的2方向进行C
正好达化学平衡状态D
难于判断其进行方向
考题
单选题若298K时反应N2O4(g)=2NO2(g)的Kq=0.1132,则当p(N2O4)=p(NO2)=100kPa时,反应将()A
向生成N2O4的方向进行B
向生成NO2的方向进行C
正好达化学平衡状态D
难于判断其进行方向
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