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衡时，A的转化率与温度、压强的关系如图1-5所示．由图形可得出的正确结论是（ ）A.正反应吸热，m+n>p
B.正反应吸热，m+nC.正反应放热，m+n>p
D.正反应放热，m+n
B.正反应吸热，m+nC.正反应放热，m+n>p
D.正反应放热，m+n
参考答案
参考解析
解析：（1）首先把A的转化率与温度、压强三者问的关系转化为其中两者间的关系．其方法是： ①固定压强，即从三条曲线中任选一条．如选取1 ×106 Pa这条曲线，如图1-13所示，这条曲线表示在压强一定的条件下，A的转化率与温度之间的关系．
温度升高，A的转化率增大，说明平衡向右移动了．
根据平衡移动原理可知，温度升高，平衡向吸热方向移动．所以，正反应方向就是吸热方向，
即正反应为吸热反应．由此可否定C、D两个选项．
②固定温度．作一条与纵轴平行的垂线分别与三条曲线交于a、b、c点，如图１-14所示，这
三个点表明了在温度恒定时，A的转化率与压强之间的关系：压强增大，A的转化率也增大，说明平衡向右移动了．
同样，根据平衡移动原理可知，压强增大，平衡应向气体物质的量减小的方向移动，所以，正反应方向就是气体物质的量减小的方向，即m+n＞p．由此可知A选项正确．
(2)解此题时应明确，反应方程式中气态物质前的系数之比就是它们的物质的量之比，也是它们的体积比(相同状况下)．所以，讨论化学平衡问题，应注意各种物质的状态．
温度升高，A的转化率增大，说明平衡向右移动了．
根据平衡移动原理可知，温度升高，平衡向吸热方向移动．所以，正反应方向就是吸热方向，
即正反应为吸热反应．由此可否定C、D两个选项．
②固定温度．作一条与纵轴平行的垂线分别与三条曲线交于a、b、c点，如图１-14所示，这
三个点表明了在温度恒定时，A的转化率与压强之间的关系：压强增大，A的转化率也增大，说明平衡向右移动了．
同样，根据平衡移动原理可知，压强增大，平衡应向气体物质的量减小的方向移动，所以，正反应方向就是气体物质的量减小的方向，即m+n＞p．由此可知A选项正确．
(2)解此题时应明确，反应方程式中气态物质前的系数之比就是它们的物质的量之比，也是它们的体积比(相同状况下)．所以，讨论化学平衡问题，应注意各种物质的状态．
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