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题目内容
（请给出正确答案）
室温下，下列溶液中的C（OH－）最小的是（ ）
A.pH=0的溶液
B.5 mol/L HCl溶液
C.05 mol/L H2SO4溶液
D.05 mol/L Ba（OH）2溶液
B.5 mol/L HCl溶液
C.05 mol/L H2SO4溶液
D.05 mol/L Ba（OH）2溶液
参考答案
参考解析
解析：室温下，即c（H+）·c（OH-）=1×10－14（mol/L）2．由此，c（H+）和c（OH－）只要知道其中一个即可求得另一个． A选项为pH=0的溶液，即c（H+）=1 mol/L，所以c（OH－）＝1×10－14 mol/L．
D选项为0.05 mol/L Ba（OH）2溶液，c（OH－）=0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L．
所以，c（OH－）最小的是1×10－14 mol/L，即A选项．
D选项为0.05 mol/L Ba（OH）2溶液，c（OH－）=0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L．
所以，c（OH－）最小的是1×10－14 mol/L，即A选项．
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考题
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO2-4)c c(OH-)=c(H+)B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+C(H+)
考题
下列叙述错误的是()A、在室温条件下，任何水溶液都有[H+][OH-]=1×10-14B、温度升高时，Kw值增大C、溶液的pH越大，其pOH就越小D、在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在
考题
请教:2009年高考《化学》真题－江苏卷第2大题第5小题如何解答?
【题目描述】
13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.室温下,向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO2-4)c c(OH-)=c(H+)
B.0.1 molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)
C．Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+C(H+)
考题
室温下，下列溶液中的c（OH-）最小的是（??）A.pH=0的溶液
B.0．05 mol·L-1H2SO4溶液
C.0．5 mol·L-1?HCl溶液
D.0．05mol·L-1Ba（OH）2溶液
考题
下列说法正确的是（）。A、在酸性或碱性稀溶液中，H＋和OH－浓度的乘积总是一个常数为1×10－14B、在中性溶液里H+和OH－浓度相等为1×10－7C、在酸性溶液里没有OH－D、在碱性溶液中OH－浓度比H＋大
考题
下列叙述中错误的是（）。A、溶液中H+离子浓度越大，pH越低B、在室温下，任何水溶液中都有[H+][OH-]=10-14C、温度升高时，值变Kw大D、在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在
考题
单选题下列溶液中，常温下酸性最弱的是（）A
c（H+）=10-3mol/L的溶液B
c（OH-）=10-11mol/L的溶液C
pH=4的溶液D
2.24L（标准状况）HCl溶于10L水中
考题
单选题下列叙述中错误的是（）。A
溶液中H+离子浓度越大，pH越低B
在室温下，任何水溶液中都有[H+][OH-]=10-14C
温度升高时，值变Kw大D
在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在
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