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在20℃时，将15.0g葡萄糖（C6H12O6）溶于200g水中，该溶液的冰点（Kfp=1.86℃）、正常沸点（Kbp=0.52℃）、渗透压（设M=m）分别是（ ）。
参考答案
参考解析
解析：
更多 “在20℃时，将15.0g葡萄糖（C6H12O6）溶于200g水中，该溶液的冰点（Kfp=1.86℃）、正常沸点（Kbp=0.52℃）、渗透压（设M=m）分别是（ ）。” 相关考题
考题
2.76g甘油溶于200g水中得到一种溶液，测得该溶液的凝固点为-0.279℃，水的Kfp=1.86K·kg/mol。据此求出该甘油的摩尔质量是( )。
A.860g/mol
B.920g/mol
C.900g/mol
D.940g/mol
考题
在20°C时，将7.50g葡萄糖(C6H1206)溶于100g水中。该溶液的渗透压为：
A. 69. 3Pa
B. 1. 02X103kPa
C. 1.02X103Pa
D. 69. 3kPa
考题
在20°C时，将7.50g葡萄糖(C6H1206)溶于100g水中。该溶液的渗透压为：
A. 69. 3Pa B. 1. 02X103kPa C. 1.02X103Pa D. 69. 3kPa
考题
将15.0g糖(C6H12O6)溶于200g水中。该溶液的冰点(kfp=1.86)是：
A. -0. 258°C B. -0. 776°C C. -0. 534°C D. -0. 687°C
考题
冰点降低数据法原理是A.血浆冰点值为-0.52℃，任何溶液其冰点降低0.52℃，即与血浆等渗
B.血浆冰点值为-0.52℃，任何溶液其冰点降低-0.52℃，即与血浆等渗
C.血浆冰点值为-0.52℃，任何溶液其冰点降低至0.52℃，即与血浆等渗
D.血浆冰点值为-0.52℃，任何溶液其冰点降低至-0.52℃，即与血浆等渗
考题
将60.0g CO(NH2)2 (尿素）溶于500g水中，此溶液的凝固点是（ ）℃。 (水的 Kfp=1.86K·kg/mol)
A. -0.26 B. -0.97 C. -1.04 D. -3.72
考题
5℃时，1kg水中溶入0.01mol萘时，测得溶液的沸点较纯水升高0.4K；若1kg水中溶入0.02mol蔗糖时，则溶液的沸点较纯水升高（）；25℃，1kg水中溶入0.01mol萘时，溶液的渗透压为（）。（设cB≈bB）
考题
某水溶液的凝固点是272.15K，试计算：（1）此溶液的沸点。（2）298.15K时的渗透压。已知Kf（H2O）=1.86℃.kg.mol-1，Kb（H2O）=0.52℃.kg.mol-1，纯水在正常气压时的沸点是373.15K。
考题
恒压下，将分子量为50的二元电解质5g溶于250g水中，测得凝固点为－0.744℃。问该电解质在水中的解离度为多少？（水的冰点降低常数Kf＝1.86）（）A、100%B、76%C、27%D、0
考题
单选题2.60克尿素[CO（NH2）2]溶于50.0克水中，此溶液的凝固点（kfp=1.86）和沸点（kbp=0.52）分别为（尿素的分子量M=60）（ ）。A
1.61℃和99.55℃B
-1.61℃和99.55℃C
1.61℃和100.45℃D
-1.61℃和100.45℃
考题
单选题将15.0g糖（C6H12O6）溶于200g水中。该溶液的冰点（kfp=1.86）是：（）A
-0.258℃B
-0.776℃C
-0.534℃D
-0.687℃
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