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已知在1mol/L HCl中jq¢ （Cr2O72-/Cr3+)=1.00V，jq¢ （Fe3+/Fe2+)=0.68V。以K2Cr2O7滴定Fe2+时，下列指示剂中最合适的是 （)
A．二苯胺(jq=0.76V)
B．二甲基邻二氮菲—Fe2+(jq=0.97V)
C．次甲基蓝(jq=0.53V)
D．中性红(jq=0.24V)
参考答案和解析
二甲基邻二氮菲—Fe3+（Φ=0.97V）；
更多 “已知在1mol/L HCl中jq¢ （Cr2O72-/Cr3+)=1.00V，jq¢ （Fe3+/Fe2+)=0.68V。以K2Cr2O7滴定Fe2+时，下列指示剂中最合适的是 （)A．二苯胺(jq=0.76V)B．二甲基邻二氮菲—Fe2+(jq=0.97V)C．次甲基蓝(jq=0.53V)D．中性红(jq=0.24V)” 相关考题
考题
在含有Fe3＋和Fe2＋离子的溶液中,欲使Fe3＋／Fe2＋电对的电位升高,宜加入的溶液是()(忽略离子强度的影响)
A、HCl溶液B、NH4F溶液C、邻二氮菲溶液D、K2Cr2O7溶液
考题
用铈量法测定Fe2+时，计算滴定到50%时体系的电位值[已知E0’(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E0’(Fe3+/Fe2+)=0.68V，以Ce4+为滴定剂]()A、0.68VB、1.44VC、1.06VD、0.86V
考题
已知在c(HCl)=1mol/L的HCl中：φcr2O2-7/cr3+=1.00V，φFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2Cr2O7滴定Fe2+时，选择下列指示剂中的哪一种最合适。( )。A.二苯胺(φ=0.76V);B.二甲基邻二氮菲—Fe3+(φ=0.97V);C.次甲基蓝(φ=0.53V);D.中性红(φ=0.24V);E.以上都不是
考题
在1mol·L-1的H2SO4溶液中，EθCe4’+/Ce3+=1.44V；EθFe3+/Fe2+’=0.68V；以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（）A、二苯胺磺酸钠（Eθin’=0.84V）B、邻苯胺基苯甲酸（Eθin’=0.89V）C、邻二氮菲-亚铁（Eθin’=1.06V）D、硝基邻二氮菲-亚铁（Eθin’=1.25V）
考题
已知在C（HCl）=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V，ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+时，选择下列指示剂中的哪一种最适合。（）A、二苯胺（Φ=0.76V）；B、二甲基邻二氮菲—Fe3+（Φ=0.97V）；C、次甲基蓝（Φ=0.53V）；D、中性红（Φ=0.24V）；E以上都行
考题
已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为（ ）A、1.1×10-18B、2.8×106
考题
原电池（-）Pt│Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（0.0001mol·L-1）‖ I-（0.0001mol·L-1），I2│Pt（+）电动势为（） 已知：E°Fe3+/Fe2+=0.77V E°I/I=0.535VA、0.358VB、0.239VC、0.532VD、0.412V
考题
已知φθFe3+/Fe2+=0.77V，当溶液中［Fe3+］=0.0001mol/l，［Fe2+］=0.1000mol/l时，则半反应Fe3++e=Fe2+电极电位φFe3+/Fe2+=（）。
考题
已知在1mol/L H2SO4溶液中=1.45V、=0.68V，在此条件下，用KMnO4标准溶滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（）。A、1.49VB、1.32VC、0.89VD、0.38V
考题
在阳离子H2S分组方案中，下面（）都是Ⅲ组离子。A、Fe2+，Ag+，Ca2+，Mg2+B、Fe3+，Ag+，Ca2+，Mg2+C、Fe2+，Fe3+，Cr3+，Ni2+D、Ca2+，Fe3+，Cr3+，Ni2+
考题
已知在1mol·L－1H2SO4溶液中，EΘ（MnO4－/Mn2+）＝1.45V，EΘ（Fe3+/Fe2+）＝0.68V，在此条件下用KMnO4－标准溶液滴定Fe2+，求化学计量点的电位值为（）A、0.38VB、0.73VC、0.89VD、1.32VE、1.49V
考题
已知在0.5mol/LH2SO4介质中，φθ（Ce4+/Ce3+）=1.44V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.68V。计算此条件下以0.100mol/LCe4+滴定0.100mol/LFe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度（）A、[Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/LB、[Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/LC、[Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/LD、[Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L
考题
已知在1mol/L的HCl中，Eθ’（Cr2O72-/Cr3+）=1.00V，Eθ’（Fe3+/Fe2+）=0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+时，下列指示剂最合适的是（）A、二苯胺（Eθ=0.76V）B、二甲基邻二氮菲-Fe2+（Eθ=0.97V）C、亚甲基蓝（Eθ=0.53V）D、中性红（Eθ=0.24V）
考题
已知Fe3++e=Fe2+的φΘ=0.770V，在101325Pa和298.15K时，所测得电对Fe3+/Fe2+的φ=0.750V，则该电极溶液中离子浓度必定是（）A、[Fe3+] 1 mol.L-1B、[Fe3+] 1 mol.L-1C、[Fe3+]/[ Fe2+] 1D、[Fe3+]/[ Fe2+] 1
考题
已知在1mol/LHCl溶液中φθ＇（Fe3+/Fe2+）=0.68V，φθ＇（Sn4+/Sn2+）=0.14V。若20mL0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40mL0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位是（）A、0.14VB、0.32VC、0.50VD、0.68V
考题
已知在1mol/LH2SO4溶液中，Eθ’（MnO4-/Mn2+）=1.45V，Eθ’（Fe3+/Fe2+）=0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，期计量点的电位为（）A、1.49VB、1.32VC、0.89VD、0.73V
考题
用Fe3+滴定Sn2+，化学计量点的电位是（）（Eθ’（Fe3+/Fe2+）=0.68V，Eθ’（Sn4+/Sn2+）=0.14V）A、0.75VB、0.68VC、0.41VD、0.32V
考题
用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+，当滴定至化学计量点的电位值为（）（φ＇Fe3+/Fe2+=0.68Vφ＇C、e4+/C、e3+=1.44V）A、1.44VB、0.68VC、1.06VD、0.86V
考题
用铈量法测定铁时，滴定至计量点时的电位是（）（已知：Eθ（Ce4+/Ce3+）=1.44V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.68V）A、0.68VB、1.44VC、1.06VD、0.86V
考题
填空题重铬酸钾法测铁的原理是：用（）将Fe3+还原为Fe2+，过量的（）用（）氧化，此时溶液析出（）的白色沉淀，然后在在（）介质中，以（）作指示剂，用重铬酸钾标准滴定溶液滴定Fe2+，反应如下：（）。
考题
单选题在1mol·L-1的H2SO4溶液中，EθCe4’+/Ce3+=1.44V；EθFe3+/Fe2+’=0.68V；以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（）A
二苯胺磺酸钠（Eθin’=0.84V）B
邻苯胺基苯甲酸（Eθin’=0.89V）C
邻二氮菲-亚铁（Eθin’=1.06V）D
硝基邻二氮菲-亚铁（Eθin’=1.25V）
考题
单选题已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为（ ）A
1.1×10-18B
2.8×106
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