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电池反应2I–（aq）+2Fe3+（aq）=I2（s）+2Fe2+（aq）的电池符号为： （－）Pt | I2 | I– （c1)‖Fe2+（c2）| Fe3+（c3）（＋)
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错误
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考题
通常配制FeSO4溶液时,加入少量铁钉,其原因与下列反应中的哪一个有关()
A、O2(g)+4H+(aq)+4e⇋2H2O(l)B、Fe3+(aq)+e⇋Fe2+(aq)C、2Fe3+(aq)+Fe(s)⇋3Fe2+(aq)D、Fe3+(aq)+3e⇋Fe(s)
考题
已知原电池反应：Cu(s)+Cl2(g)=Cu2+(aq)+2Cl-(aq)。当增大Cl2(g)压力，原电池的电动势变_______;当增大Cu2+(aq)浓度，原电池的电动势变__________。A、增加，减小B、增加，增加C、减小，增加D、减小，减小
考题
反应Sn2++ 2Fe3+ =Sn4++2Fe2+能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：
A. (-)C Fe2+(C1)、Fe3+(C2) Sn4+(C3)、Sn2+(C4) Pt(+)
B. (-)Pt Sn4+(C1)、Sn2+(C2) Fe2+(C3)、Fe3+(C4) C(+)
C. (+)C Fe2+(C1)、Fe3+(C2) Sn4+(C3)、Sn2+(C4) Sn(-)
D. (-)Pt Sn4+(C1)、Sn2+(C2) Fe2+(C3)、Fe3+(C4) Fe(+)
考题
由反应Fe(s)+2Ag+(aq)= Fe2+(aq)+2Ag(s)组成原电池，若仅将Ag+浓度减小到原来浓度的1/10,则电池电动势会（ ）。
A.增大 0.059V B.减小 0.059V C.减小 0.118V D.增大 0.118V
考题
下列哪一体系可以自发发生同化反应而产生中间氧化态离子？ （）A、Cu（s） + Cu2+（aq）B、Fe（s） + Fe3+（aq）C、Mn2+（aq） + MnO4aq）2-D、Hg（l）+ HgCl2（饱和）
考题
将反Fe2+（c1）+Ag+（c3）=Fe3+（c2）+Ag组成电池，下列电池符号书写正确的是（）A、（-）Pt│Fe2+（c1），Fe3+（c2）‖Ag+（c3）│Ag （+）B、（-）Fe│Fe2+（c1），Fe3+（c2）‖Ag+（c）│Ag（+）C、（-）Ag│Fe2+（c1），Fe3+（c2）‖Ag+（c3）│Ag（+）D、（-）Pt│Fe2+（c1），Fe3+（c2）‖Ag+（c3）│Pt（+）
考题
原电池（-）Pt│Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（0.0001mol·L-1）‖ I-（0.0001mol·L-1），I2│Pt（+）电动势为（） 已知：E°Fe3+/Fe2+=0.77V E°I/I=0.535VA、0.358VB、0.239VC、0.532VD、0.412V
考题
电池反应为：2Fe2+（1mol·L-1）+I2=2Fe3+（0.0001mol·L-1）+2I-（0.0001mol·L-1）原电池符号正确的是（）A、（-）Fe│Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（0.0001mol·L-1）‖ I-（0.0001mol·L-1），I2│Pt（+）B、（-）Pt│Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（0.0001mol·L-1）‖ I-（0.0001mol·L-1）│I2（s）（+）C、（-）Pt│Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（0.0001mol·L-1）‖ I-（0.0001mol·L-1），I2│Pt（+）D、（-）Pt│I2，I-（0.0001mol·L-1）‖ Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（0.0001mol·L-1）│Pt（+）
考题
I2（在水中的溶解度很小，试根据下列两个半反应:
I2（s）+2e-←→ 2I- φ。= 0.535V
I2/（aq）+2e-←→ 2I- φ。= 0.621V
计算I2饱和溶液的溶解度
考题
将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池，其电池符号为（）。A、（-）Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag（+）B、（-）Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag（+）C、（-）Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag（+）D、（-）Pt∣Fe2+，Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt（+）
考题
下列反应中哪个是表示ΔfHθm （AgI，s）的反应式（）A、Ag+（aq）+I-（aq）= AgI（s）B、2Ag（s）+ I2（s）=2AgI（s）C、2Ag（s）+ I2（g）=2AgI（s）D、Ag（s）+ 1/2I2（s）=AgI（s）
考题
下列电池中，哪个电池的电动势与 Cl-离子的活度无关？（）A、Zn│ZnCl2（aq）│Cl2（g）│PtB、Zn│ZnCl2（aq）‖KCl（aq）│AgCl（s）│AgC、Ag│AgCl（s）│KCl（aq）│Cl2（g）│PtD、Hg│Hg2Cl2（s）│KCl（aq）‖AgNO3（aq）│Ag
考题
298K时，反应为 Zn（s）＋Fe2+（aq）＝Zn2+（aq）＋Fe（s）的电池的Eθ为0.323V，则其平衡常数 Kθ为：（）A、289000B、8.46×1010C、55300D、235
考题
反应2Fe3+（aq）+Cu（s）=2Fe2++Cu2+（aq）与Fe（s）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+Cu（s）均正向自发进行，在上述所有氧化剂中最强的是（），还原剂中最强的是（）。
考题
下列电池的电动势与氯离子活度无关的是（）A、Zn〡ZnCl2（aq）〡Cl2（p），PtB、Zn〡ZnCl2（aq）〡KCl（aq）〡AgCl，AgC、Ag-AgCl〡KCl（aq）〡Cl2（p），PtD、Pt，H2（p）〡HCl（aq）〡Cl2（p），Pt
考题
通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为：（）A、Ag│AgCl│HCl（aq）‖Cl2（p）│PtB、Pt│Cl2│HCl（aq）‖AgNO3（aq）│AgC、Ag│AgNO3（aq）‖HCl（aq）│AgCl│AgD、Ag│AgCl│HCl（aq）‖AgCl│Ag
考题
填空题在[Co(NCS)(NH3)5]2+与Fe2+(aq)生成Fe3+(aq)和Co2+(aq)离子的反应中能够检出[Fe(SCN)(OH2)5]2+中间体。这一事实表明反应是（）机理。
考题
判断题电极反应Fe3+（aq）+e====Fe2+（aq）的ϕθ=+0.771V，则电极反应Fe2+（aq）==== Fe3+（aq）+e的ϕθ=－0.771V。A
对B
错
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