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【单选题】在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的 c（H+) 分别是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，此温度下，水的离子积常数KW为（)
A．1.0×10－14
B．1.0×10－2a
C．1.0×10－(7＋a)
D．1.0×10－(a＋b)
参考答案和解析
（1）H 2 SO 4 (硫酸) （2） H 2 SO 4 (硫酸) （3）相等、CH 3 COOH(醋酸)、＞ （4）相等 试题分析：（1）当三种酸的物质的量浓度相同时，由于盐酸和硫酸是强酸，完全电离，硫酸又是二元酸，而醋酸是弱酸，不完全电离，所以c(H + )最大的是硫酸。（2）三者电离出来的c(H + )相同时，因为醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于溶液中c(H + )，而盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，所以三者的物质的量浓度大小顺序为：c(CH 3 COOH)＞c(HCl)＞c(H 2 SO 4 )，硫酸物质的量浓度最小。（3）pH相同则氢离子浓度相等，所以刚开始反应时的反应速率相等；因为醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，稀释相同倍数时H + 浓度比盐酸中H + 浓度大，只有稀释倍数越大，才能使其和盐酸稀释后的H + 浓度相同即pH仍相等，故m＞n。（4）醋酸和盐酸的体积、物质的量均相等时，其溶质的物质的量也相等，能中和的NaOH的物质的量也相等，而NaOH溶液的浓度相同，故消耗的NaOH溶液的体积相等。
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溶液中H+离子浓度越大，pH越低B
在室温下，任何水溶液中都有[H+][OH-]=10-14C
温度升高时，值变Kw大D
在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在
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