网友您好， 请在下方输入框内输入要搜索的题目：
题目内容
（请给出正确答案）
常温下，在含有等浓度的HF和NaF的混合溶液中，加入少量盐酸或烧碱后，该溶液的pH值均基本上维持不变。
参考答案和解析
①常温下碱性溶液中PH＞7，NaF溶液的pH大于7说明呈碱性，说明NaF发生了水解，HF是弱酸，故①正确； ②导电性强弱主要与离子浓度有关，不能说明HF是弱酸，故②错误； ③HF与NaCl不能发生反应与HF是弱酸无关，故③错误； ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3说明HF部分电离是弱酸，故④正确； ⑤HF能与Na 2 CO 3 溶液反应，产生CO 2 气体说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是弱酸，故⑤错误； ⑥HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关，故⑥错误； ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸，故⑦错误； 故选D．
更多 “常温下，在含有等浓度的HF和NaF的混合溶液中，加入少量盐酸或烧碱后，该溶液的pH值均基本上维持不变。” 相关考题
考题
向等体积的浓度均为1mol·dm－3HAc和NaAc混合溶液中加入0.01mol·dm－3的HCl溶液0.005ml,则溶液PH值的改变为()
A、增大B、减小C、基本不变D、无法确定
考题
下列比较中，正确的是()。
A.同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF>NaCN
B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
C.
D.将①0.01mol·L-1的CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1的盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：③>④>②>①
考题
常温下，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若它们的浓度均为0.10mol* L-1，测得pH是4. 75，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH值是:
A. 2. 38
B. 5. 06
C. 4. 75
D. 5. 25
考题
将0.400mol/L的NH3· H2O与0.200mol/L HCl等体积混合，在混合后的溶液中加入少量强酸，则溶液的pH值将（ ）。
A.显著降低 B.显著增加 C.保持相对稳定 D.不变
考题
缓冲溶液不具有的性质是（）A、当加入少量稀酸，几乎不影响原有pH值B、当加入少量水，也不会影响原pH值C、当加入少量盐溶液，也不会影响原pH值D、当加热蒸发一半体积的水分、原pH值不变
考题
关于缓冲溶液的性质，下列叙述不正确的是（）。A、在缓冲溶液中，加入少量的强酸或强碱，溶液的pH值基本不变B、将缓冲溶液稀释，喜事前后溶液的PH值基本不变C、碱类缓冲体系PH值受温度影响较小D、酸型缓冲体系PH值受温度影响较小
考题
于0.1升0.10 mol.L-1的HAc溶液中加入0.01mol固体NaAc（假设体积不变）则溶液中的H+离子浓度将会（）；pH将会（），Ac-离子浓度将会（）（填增大、减小或不变）。该混合溶液称为（）溶液，其H+离子浓度为（）mol.L-1，向该溶液中加入少量酸、碱或水后，溶液pH为（）。
考题
（2010）常温下，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若它们的浓度均为0.1Omol·L-1，测得pH是4.75，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH值是：（）A、2.38B、5.06C、4.75D.5.25
考题
已知Kaθ（HAc）=1.75×10-5，用0.025mol.L-1HAc溶液和等体积0.050mol.L-1NaAc溶液配制的缓冲溶液，其pH=（），在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值将（）。
考题
单选题把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（）A
05mol/LB
01mol/LC
005mol/LD
1mol/L
考题
单选题常温下，在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，若它们的浓度均为0.10mol·L－1，测得pH值是4.75，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH值是（ ）。[2010年真题]A
2.38B
5.06C
4.75D
5.25
考题
判断题在NH3-NH4Cl的混合溶液中，加入少量的HCl，混合溶液的pH值将减少。A
对B
错
热门标签
最新试卷