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在氧化还原滴定中,如 n1 = 1,n2 = 2, 要使化学计量点时反应的完全程度达到99.9% ,则两个电对的标准电位的最小差值为 ()
A.0.354V
B.0.266V
C.0.177V
D.0.148
参考答案和解析
Ce 4+ +Fe 2+ =Fe 3+ +Ce 3+
更多 “在氧化还原滴定中,如 n1 = 1,n2 = 2, 要使化学计量点时反应的完全程度达到99.9% ,则两个电对的标准电位的最小差值为 ()A.0.354VB.0.266VC.0.177VD.0.148” 相关考题
考题
在0.1mol·L-1HCl溶液中,用Fe3+滴定Sn2+,其反应为:2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+(1)计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到99.9%和100.1%时的电位。(2)计算平衡常数及讨论反应进行的完全程度。
考题
下列说法错误的是()A、醋酸电位滴定是通过测量滴定过程中电池电动势的变化来确定滴定终点B、滴定终点位于滴定曲线斜率最小处C、电位滴定中,在化学计量点附近应该每加入0.1~0.2mL滴定剂就测量一次电动势D、除非要研究整个滴定过程,一般电位滴定只需准确测量和记录化学计量点前后1~2mL的电动势变化即可
考题
单选题氧化还原滴定曲线电位突跃的大小与()。A
氧化剂电对条件电极电位有关B
还原剂电对条件电极电位有关C
氧化剂电对标准电极电位有关D
还原剂电对标准电极电位有关E
氧化剂与还原剂两电对的条件电极电位之差有关
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