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1. 莫尔法测氯时,为什么溶液的pH必须控制在6.5~10.5?
参考答案和解析
本题答案:①莫尔法测定CL-必须在pH值为6.5—10.5的溶液中进行,最好pH值控制在6.5-7.2范围内 ②若酸度过大,CrO42-与H+形成HCrO4-、H2Cr04,不能形成红色的Ag2CrO*4沉淀,不能指示终点; ③若碱度太强,Ag+会水解成AgOH,甚至形成A2O沉淀。如果水样中含有NH4+,在强碱性下转变为NH3,它能和Ag+形成[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]+等络离子,也使测定产生较大的正误差。
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考题
莫尔法适用的pH范围一般为6.5~10.5,但应用于NH4Cl中氯含量时,其适用的pH为6.5~7.2,这主要是由于碱性稍强时,( )。
A. 易形成Ag2O沉淀
B. 易形成AgCl沉淀
C. 易形成Ag(NH3)2+配离子
D. Ag2CrO4沉淀提早形成
考题
下列关于莫尔法的作用原理及反应条件叙述中不正确的是()。A、方法的依据是分级沉淀原理B、控制溶液酸度pH值6.5~10.5C、滴定时避免剧烈摇动D、由于AgCl的溶解度比A2CrO4的溶解度小,因此在用AgNO3溶液滴定时,AgCl先析出沉淀
考题
有关银量法中莫尔法的叙述正确的是()。A、铬酸钾为指示剂,且浓度约为5×10-3mol/LB、滴定时溶液的PH值为6.5-10.5C、摩尔法的标准溶液是AgNO3D、加防止AgCl沉淀吸附Cl-,滴定时要充分振摇
考题
判断题用Mohr Method测定NH4Cl含量时,pH控制在6.5-10.5。A
对B
错
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