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7. 以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00毫升Fe2+溶液，耗K2Cr2O7溶液25.00毫升。每毫升Fe2+ 溶液含铁（mg）（M（Fe)=55.85）（）
A．0.3351
B．0.5585
C．1.676
D．3.351
参考答案和解析
A
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考题
在含有Fe3＋和Fe2＋离子的溶液中,欲使Fe3＋／Fe2＋电对的电位升高,宜加入的溶液是()(忽略离子强度的影响)
A、HCl溶液B、NH4F溶液C、邻二氮菲溶液D、K2Cr2O7溶液
考题
以0.01000mol／LK2Cr2O7溶液滴定25.00毫升Fe2＋溶液,耗K2Cr2O7溶液25.00毫升。每毫升Fe2＋溶液含铁(mg)(M(Fe)=55.85)
A、0.3351B、0.5585C、1.676D、3.351
考题
称矿石试样0.3669g,用HCL溶解并将Fe3+还原成Fe2+后,用0.02024mol/LKMnO4溶液滴定,用了28.62ml,试计算铁矿石中的含铁量(已知铁的摩尔质量为55.85g/mol),题中所涉及的反应为:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
考题
已知c(K2Cr2O7)=0.02000mol／L,则K2Cr2O7标准溶液对Fe的滴定度为()g／mL,已知M(Fe)=55.85。
A、0.006702B、0.009581C、0.013404D、0.004795
考题
在下述情况下，( )对测定结果产生负误差。A.用于标定标准溶液的基准物称量时吸潮了;B.用K2Cr2O7标准溶液滴定水中的Fe2+时，滴定管未用K2Cr2O7标准溶液 洗涤3次;C.用盐酸标准溶液滴定某碱样时，所用的滴定管未洗净，滴定时内壁挂水珠;D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，K2CrO4指示剂多加了一些。
考题
0.0100mol/L的高锰酸钾标准溶液10mL与10mL的Fe2+溶液恰好完全反应，则该Fe2+溶液的浓度为（）。A、0.0100mol/LB、0.0200mol/LC、0.0400mol/LD、0.0500mol/L
考题
已知φθFe3+/Fe2+=0.77V，当溶液中［Fe3+］=0.0001mol/l，［Fe2+］=0.1000mol/l时，则半反应Fe3++e=Fe2+电极电位φFe3+/Fe2+=（）。
考题
（1）用0.02mol/L KMnO4溶液滴定0.1mol/L Fe2+溶液 （2）用0.002mol/L KMnO4溶液滴定0.01mol/L Fe2+溶液 上述两种情况下其滴定突跃将是（）A、一样大B、（1）＞（2）C、（2）＞（1）D、缺电位值，无法判断
考题
0.1000mol/LK2Cr2O7标准溶液对Fe的滴定度TK2Cr2O7/Fe（MFe=55.85）为（）g/ml。 TK2Cr2O7/Fe=0.1000×1×10-3×6×55.85=0.03351
考题
用K2Cr2O7法测定铁，试样重1.000g，若使滴定管上的K2Cr2O7溶液体积读数在数值上恰好等于试样中铁的质量分数，则配制K2Cr2O7溶液的浓度为（）mol/L。[Mr（K2Cr2O7）=294.2，Ar（Fe）=55.85]
考题
填空题重铬酸钾法测铁的原理是：用（）将Fe3+还原为Fe2+，过量的（）用（）氧化，此时溶液析出（）的白色沉淀，然后在在（）介质中，以（）作指示剂，用重铬酸钾标准滴定溶液滴定Fe2+，反应如下：（）。
考题
填空题0.1000mol/LK2Cr2O7标准溶液对Fe的滴定度TK2Cr2O7/Fe（MFe=55.85）为（）g/ml。 TK2Cr2O7/Fe=0.1000×1×10-3×6×55.85=0.03351
考题
单选题以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe2+溶液，耗去K2Cr2O7溶液25.00ml。每毫升Fe2+溶液含铁(Fe的摩尔质量为55.85g/mol)（）毫克?A
0.3351B
0.5585C
1.676D
3.351
考题
填空题氧化还原法测铁常用的有：（）、（）和（）。 高锰酸钾法是用（）为还原剂，将溶液中的三价铁还原为二价铁以后，再以（）将稍过量的（）氧化，用高锰酸钾溶液滴定（）。用氯化亚锡还原三价铁的反应，必须在（）溶液中进行，还原后的溶液应迅速（），否则在热盐酸溶液中生成的Fe2+易被（）氧化，为了保证Fe3+完全变为Fe2+并阻止Fe2+的氧化，常常当溶液从黄色还原成无色后，再加入1～2滴（）溶液，然后加入（）氧化，此时生成甘汞白色丝状；如果还原时加入（）量过多，则（）（Hg2Cl2）进一步还原成（）沉淀，它易被高锰酸钾氧化，使铁的结果（）。
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