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1、n=3，l=2的原子轨道符号是 ，轨道的形状是 ，可以有 种空间取向，因而可以有 个轨道。
A．3d；花瓣形；5；5
B．2p, 哑铃形， 3，3
C．3s ， 球形，1，1
D．3p, 哑铃形， 3，3
参考答案和解析
（1）①AC。 （2）②1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1 。 （3）③AE。 （4）④BC。 ⑤G。 ⑥CE。 ⑦ABD。（2分） （5）⑧＞。 ⑨＜。 （1）L层没有d轨道，选项B不正确；同样M层也没有f轨道，选项D不正确，因此正确的答案选AC。 （2）根据构造原理可知，原子序数31的基态镓（Ga）原子的电子排布式1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1 。 （3）干冰熔化破坏的是分子间作用力；乙酸汽化破坏的是氢键；乙醇与丙酮互溶破坏的是氢键； 溶于水，肽键水解，破坏的是共价键；碘溶于四氯化碳破坏的是分子间作用力；石英熔融 破坏的是共价键，因此正确的答案选AE；单键都是σ键，所以只存在σ键的分子是CE； （4）不同的非金属元素间形成的共价键是极性键，因此只含有极性键的分子是BC；活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，所以既含离子键又含共价键的化合物是G；双键和三键中既有σ键，也有π键，所以同时存在σ键和π键的分子是ABD。 （5）金属性越强，第一电离能越小。但也有镁中3s轨道电子处于全充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于铝的；氧化镁中晶格能大于氯化钾的晶格能，所以熔点是氧化镁的高于氯化钾的。
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