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2、下列电池的电动势在25℃时为1.448 V： Pt | H2（pθ ) | HCl （b=0.1 mol·kg-1，g±=0.796 ) |Cl2（pθ ) | Pt （1）写出电极反应和电池反应； （2）计算氯电极的标准电极电势Eθ（Cl-|Cl2|Pt）。
参考答案和解析
这是一个浓差电池，负极为缓冲溶液介质。 设缓冲溶液中的H + 浓度为z，其他物质为标准态，电池反应为 lgx=-0.28/0.0592=-4.73 x=c(H + )=1.8×10 -5 mol·L -1 因为
更多 “2、下列电池的电动势在25℃时为1.448 V： Pt | H2（pθ ) | HCl （b=0.1 mol·kg-1，g±=0.796 ) |Cl2（pθ ) | Pt （1）写出电极反应和电池反应； （2）计算氯电极的标准电极电势Eθ（Cl-|Cl2|Pt）。” 相关考题
考题
已知电池(－)Ag,AgCl(s)||HCl(0.01mol·L－1)︱Cl2(Pθ),Pt(＋)在25℃时的E=1.135V。若以c=0.1mol·L－1的HCl代替c=0.01mol·L－1的HCl时,电池电动势将发生改变。()
此题为判断题(对，错)。
考题
下列电池的电动势与氯离子浓度无关的是。A、(-)Zn|ZnCl2|Cl2|Pt(+)B、(-)Zn|ZnCl2|KCl|AgCl|Ag(+)C、(-)Ag|AgCl|KCl|Cl2|Pt(+)D、(-)Pt|H2|HCl|Cl2|Pt(+)
考题
在298K下，若使电池(-)Pt|H2(g，P1)|HCl(cmol·L-1)|H2(g，P2)|Pt(+)的电动势为正值，则必须使_________。A、P1=P2B、P1>P2C、P1D、P1和P2都可以取任意值
考题
今有电池：（-）Pt│Cr2O72-，H+，Cr3+‖Cl-│Cl2（g），Pt（+），要增加电池电动势的办法是（）A、增加[H+]B、增加Cl2气分压C、增加[Cl-]D、增加[Cr2O72-]
考题
298K时，在下列电池的右边溶液中加入0.01mol·kg-1的 Na2S 溶液，Pt│H2（pθ）│H+（a=1）‖ CuSO4（0.01mol·kg-1）│Cu（s） 则电池的电动势将：（）A、升高B、下降C、不变D、无法判断
考题
已知Eθ（Cl2/Cl-）=+1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是（）A、Cl2+2e-=2Cl-B、2Cl--2e-=Cl2C、1/2Cl2+e-=Cl-D、都是
考题
在25℃时，电池（Pt）H2（p0）| 溶液 | 甘汞电极，当溶液为磷酸缓冲溶液（已知pH＝6.86）时，E1＝0.7409 V。当为待测时，E2＝0.6097 V。则待测溶液的的pHx＝（）。
考题
电池Pt|H2（101.325kPa）|HCl（0.10mol•kg-1）|Hg2Cl2（s）|Hg电动势E与温度T的关系为：E/V=0.0694+1.881×10-3T/K-2.9×10-6（T/K）2。若反应在电池外在同样条件恒压进行，计算系统与环境交换的热。
考题
电极①Pt，Cl2（g）|KCl（a1）与②Ag（s），AgCl（s）|KCl（a2），这两个电极的电极反应相界面有：（）A、①2个，②2个B、①1个，②2个C、①2个，②1个D、①1个，②1个
考题
电池Pt，H2（p1）ⅠHCl（a±）ⅠCl2（p2），Pt的反应可写成（1）H2（p1）+Cl2（p2）→2HCl（a±）（2）（1/2）H2（p1）+（1/2）Cl2（p2）→HCl（a±）则（）A、ΔrGm，1=ΔrGm，2，E1=E2B、ΔrGm，1≠ΔrGm，2，E1=E2C、ΔrGm，1=ΔrGm，2，E1≠E2D、ΔrGm，1≠ΔrGm，2，E1≠E2
考题
298K时，电池Pt，H2（0.1pθ）│HCl（a=1）│H2（pθ），Pt的总电动势约为：（）A、 2×0.059VB、 - 0.059VC、 0.0295VD、 - 0.0295V
考题
在电池Pt|H2（g，pθ）|HCl（1mol•kg-1）||CuSO4（0.01mol•kg-1）|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是：（）。A、0.1mol•kg-1CuSO4B、0.1mol•kg-1Na2SO4C、0.1mol•kg-1Na2SD、0.1mol•kg-1氨水
考题
下列电池的电动势与氯离子活度无关的是（）A、Zn〡ZnCl2（aq）〡Cl2（p），PtB、Zn〡ZnCl2（aq）〡KCl（aq）〡AgCl，AgC、Ag-AgCl〡KCl（aq）〡Cl2（p），PtD、Pt，H2（p）〡HCl（aq）〡Cl2（p），Pt
考题
电池Pt|H2（0.1p9）|H+（aH+=1）||Cu2+|Cu的电动势（）A、是铜电极的电极电势B、随aH+的增大而增大C、不因温度改变而改变D、不因向Cu2+溶液中加入NaCl而改变
考题
Li - Cl2电池结构如下： Li│LiCl（（饱和液）有机溶剂）│Cl2（pθ）│Pt已知ΔfGmθ[LiCl（s）]=-384kJ/mol，则该电池的电动势值E为：（）A、1VB、2VC、3VD、4V
考题
欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为（）A、Pt，Cl2（p）〡HCl（a1）¦¦AgNO3（a2）〡AgB、Ag，AgCl（s）〡HCl（a）〡Cl2（p），PtC、Ag，AgCl（s）〡HCl（a1）¦¦AgNO3（a2）〡AgD、Ag〡AgNO3（a1）¦¦HCl（a2）〡AgCl（s），Ag
考题
通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为：（）A、Ag│AgCl│HCl（aq）‖Cl2（p）│PtB、Pt│Cl2│HCl（aq）‖AgNO3（aq）│AgC、Ag│AgNO3（aq）‖HCl（aq）│AgCl│AgD、Ag│AgCl│HCl（aq）‖AgCl│Ag
考题
单选题假设规定标准氢电极的电极电势φθ（H+/H2）=1V，则测得下列原电池：（-）Zn|Zn2+（1mol·dm-3）||H+（1mol·dm-3）|H2（pθ）（Pt）（+）的标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）的数值变化为（）A
标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各增加1VB
标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各减少1VC
标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）增加1VD
标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）减少1VE
标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）均不变
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