网友您好, 请在下方输入框内输入要搜索的题目:
题目内容
(请给出正确答案)
3、在 1 mol/L HCl 溶液中,已知 Eq'(Ce4+/Ce3+) = 1.28 V,当 0.1000 mol/L 的 Ce4+ 有 99.9% 被还原成 Ce3+ 时,该电对的电极电势为
A.1.28 V
B.1.22 V
C.1.10 V
D.0.90 V
参考答案和解析
0.004800 g/ml;0.003365 g/ml
更多 “3、在 1 mol/L HCl 溶液中,已知 Eq'(Ce4+/Ce3+) = 1.28 V,当 0.1000 mol/L 的 Ce4+ 有 99.9% 被还原成 Ce3+ 时,该电对的电极电势为A.1.28 VB.1.22 VC.1.10 VD.0.90 V” 相关考题
考题
已知25℃时电对MnO4-+8H++5e?Mn2++4H2O的Eθ=+1.5V,若此时[H+]浓度由1mol/L变为1×10-4mol/L,则该电对的电极电势为()。
A1.89VB1.13VC1.75VD1.27V
考题
已知电池(-)Ag,AgCl(s)||HCl(0.01mol·L-1)︱Cl2(Pθ),Pt(+)在25℃时的E=1.135V。若以c=0.1mol·L-1的HCl代替c=0.01mol·L-1的HCl时,电池电动势将发生改变。()
此题为判断题(对,错)。
考题
用铈量法测定Fe2+时,计算滴定到50%时体系的电位值[已知E0’(Ce4+/Ce3+)=1.44V,E0’(Fe3+/Fe2+)=0.68V,以Ce4+为滴定剂]()A、0.68VB、1.44VC、1.06VD、0.86V
考题
用0.2000 mol·L-1HCl滴定20.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液,当达到化学计量点时,溶液的pH值是:( )
A.pH>7.0B.pH=7.0C.pHD.无法确定
考题
在酸碱滴定中,以0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1HCl溶液时,滴定曲线的pH突跃范围是( )。
A 9.70~4.30
B 4.30~9.70
C 7.70~9.70
D 9.70~7.70
考题
在1mol·L-1的H2SO4溶液中,EθCe4’+/Ce3+=1.44V;EθFe3+/Fe2+’=0.68V;以Ce4+滴定Fe2+时,最适宜的指示剂为()A、二苯胺磺酸钠(Eθin’=0.84V)B、邻苯胺基苯甲酸(Eθin’=0.89V)C、邻二氮菲-亚铁(Eθin’=1.06V)D、硝基邻二氮菲-亚铁(Eθin’=1.25V)
考题
用HCl滴定液(0.1000mol/L)滴定25.00mLNaOH溶液,终点时消耗HCl滴定液20.00ml,则NaOH溶液的浓度为()A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、0.8000mol/L
考题
已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V,E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为( )A、1.1×10-18B、2.8×106
考题
含CaCl2和HCl的水溶液,移取20.00ml,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点,用去15.60ml,另移取 10.00ml试液稀释至50.00ml,通过强碱性阴离子交换树脂,流出液用0.1000mol/L的HCl滴至终点,用去22.50ml。则试液中HCl的浓度为()mol/L,CaCl2的浓度为()mol/L。
考题
已知φθFe3+/Fe2+=0.77V,当溶液中[Fe3+]=0.0001mol/l,[Fe2+]=0.1000mol/l时,则半反应Fe3++e=Fe2+电极电位φFe3+/Fe2+=()。
考题
已知Na2CO3的Kb1=1.8×10-4,Kb2=2.4×10-8,当用C(HCl)=0.1000mol·L-1溶液滴定0.1000mol·L-1Na2CO3溶液时,在第一个化学计量点选择()指示剂。A、甲基橙B、溴甲酚绿C、酚酞D、甲酚红+百里酚蓝
考题
已知在0.5mol/LH2SO4介质中,φθ(Ce4+/Ce3+)=1.44V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100mol/LCe4+滴定0.100mol/LFe2+至化学计量点时,反应物及滴定产物的浓度()A、[Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L,[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/LB、[Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L,[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/LC、[Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L,[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/LD、[Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L,[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L
考题
已知Ce4+/Ce3+、Fe3+/Fe2+的标准电极电位分别为1.44V和0.68V,则下列反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+的平衡常数lgK=(),化学计量点的电位为()V。
考题
在酸碱滴定中,以0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液时,滴定曲线的pH突跃范围是()。A、9.70~4.30B、4.30~9.70C、7.70~9.70D、9.70~7.70
考题
以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的HCl溶液,加入20.02mL的NaOH后,溶液的pH值是()。A、9.70B、4.30C、2.28D、11.72
考题
在c(H+)=1 mol·L-1的HCl介质中,用FeCl3{φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V }滴定SnCl2{φθ(Sn4+/Sn2+)=0.14V },终点时溶液的电极电势为()A、0.56VB、0.54VC、0.46VD、0.35V
考题
用铈量法测定铁时,滴定至计量点时的电位是()(已知:Eθ(Ce4+/Ce3+)=1.44V,Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.68V)A、0.68VB、1.44VC、1.06VD、0.86V
考题
单选题在酸碱滴定中,以0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液时,滴定曲线的pH突跃范围是()。A
9.70~4.30B
4.30~9.70C
7.70~9.70D
9.70~7.70
考题
单选题在1mol·L-1的H2SO4溶液中,EθCe4’+/Ce3+=1.44V;EθFe3+/Fe2+’=0.68V;以Ce4+滴定Fe2+时,最适宜的指示剂为()A
二苯胺磺酸钠(Eθin’=0.84V)B
邻苯胺基苯甲酸(Eθin’=0.89V)C
邻二氮菲-亚铁(Eθin’=1.06V)D
硝基邻二氮菲-亚铁(Eθin’=1.25V)
考题
单选题已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V,E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为( )A
1.1×10-18B
2.8×106
考题
单选题用0.1000mol/L的HCl标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的NH3溶液至pH=4.00,则终点误差为()。A
0.05%B
0.1%C
0.2%D
0.02%
热门标签
最新试卷