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66、已知Fe2+∣Fe与Fe3+,Fe2+∣Pt的标准电极电势分别为-0.4402V、0.771V,计算Fe3+∣Fe的标准电极电势为 V。(保留两位有效数字)
参考答案和解析
Mg
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考题
已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,Kθ稳(Fe(CN)63-)=1.0x1042,Kθ稳(Fe(CN)62-)=1.0x1035,则φθ(Fe(CN)63+/Fe(CN)62+)=()。
A、0.36VB、1.19VC、-0.36VD、0.771V
考题
已知E?(Fe3+/Fe2+)=0.77V,E?(MnO4-/Mn2+)=1.51V,当同时提高两电对电极的酸度时,两电对电极电势数值的变化是( )。
A.E?(Fe3+/Fe2+)变小,E?(MnO4-/Mn2+)变大
B.E?(Fe3+/Fe2+)变大,E?(MnO4-/Mn2+)变大
C.E?(Fe3+/Fe2+)不变,E?(MnO4-/Mn2+)变大
D.E?(Fe3+/Fe2+)不变,E?(MnO4-/Mn2+)不变
考题
由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池,已知φ MnO4-/Mn2+,φ Fe3+/Fe2+,
则电池反应的产物为:
A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+
考题
在标准条件下将氧化还原反应Fe2++Ag+Fe3++Ag装配成原电池,原电池符号为()A、(-)Fe2+|Fe3+‖Ag+½Ag(+)B、(-)Ag|Ag+‖Fe3+½Fe2+(+)C、(-)Pt|Fe2+,Fe3+‖Ag+½Ag(+)D、(-)Ag|Ag+‖Fe2+,Fe3+½Pt(+)
考题
将反Fe2+(c1)+Ag+(c3)=Fe3+(c2)+Ag组成电池,下列电池符号书写正确的是()A、(-)Pt│Fe2+(c1),Fe3+(c2)‖Ag+(c3)│Ag (+)B、(-)Fe│Fe2+(c1),Fe3+(c2)‖Ag+(c)│Ag(+)C、(-)Ag│Fe2+(c1),Fe3+(c2)‖Ag+(c3)│Ag(+)D、(-)Pt│Fe2+(c1),Fe3+(c2)‖Ag+(c3)│Pt(+)
考题
已知(pb2+/pb)=-0.1263V;(Cr3+/Cr2+)=-0.407V;(Fe3+/Fe2+)=0.771V;在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是()A、Fe3+和Cr2+B、Cr3+和Fe2+C、Fe3+和pbD、Cr3+和Fe3+
考题
原电池(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖ I-(0.0001mol·L-1),I2│Pt(+)电动势为() 已知:E°Fe3+/Fe2+=0.77V E°I/I=0.535VA、0.358VB、0.239VC、0.532VD、0.412V
考题
已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(Fe2+/Fe)=-0.41V,(Sn4+/Sn2+)=0.15V,(Sn2+/Sn)=-0.14V,在标准状态下,下列各组物质中能共存的是()A、Fe3+、Fe2+B、Fe3+、Sn2+C、Fe3+、SnD、Sn2+、Sn
考题
已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V;(Fe2+/Fe)=–0.41V;(Sn4+/Sn2+)=0.15V;(Sn2+/Sn)=-0.14V;在标准状态下,这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是()A、Fe3+,SnB、Sn4+,Sn2+C、Fe3+,FeD、Sn4+,Fe
考题
已知(Cl2/Cl-)=1.358V;(Hg2+/Hg22+)=0.905V;(Fe3+/Fe2+)=0.771V;(Zn2+/Zn)=-0.762V,则在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是()A、Fe3+和Cl-B、Fe3+和ZnC、Hg2+和Fe2+D、Cl2和Zn
考题
已知φΘ(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V,φΘ(Fe2+/Fe)=–0.44 V,则φΘ(Fe3+//Fe)=()A、–0.037 VB、0.55 VC、0.40 VD、1.65 V
考题
已知φθFe3+/Fe2+=0.77V,当溶液中[Fe3+]=0.0001mol/l,[Fe2+]=0.1000mol/l时,则半反应Fe3++e=Fe2+电极电位φFe3+/Fe2+=()。
考题
将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池,其电池符号为()。A、(-)Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)B、(-)Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)C、(-)Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag(+)D、(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt(+)
考题
298K时,下列两电极反应的标准电极电势为: Fe3++3e-→Fe;φθ(Fe3+|Fe)=-0.036V Fe2++2e-→Fe;φθ(Fe2+|Fe)=-0.439V 则反应Fe3++e-→Fe2+的φθ(Pt|Fe3+,Fe2+)等于:()。A、0.184VB、0.352VC、-0.184VD、0.770V
考题
已知Fe3++e=Fe2+的φΘ=0.770V,在101325Pa和298.15K时,所测得电对Fe3+/Fe2+的φ=0.750V,则该电极溶液中离子浓度必定是()A、[Fe3+] 1 mol.L-1B、[Fe3+] 1 mol.L-1C、[Fe3+]/[ Fe2+] 1D、[Fe3+]/[ Fe2+] 1
考题
Fe3+能把I-氧化为I2,但FeF63-却不能氧化I-,这表明()A、φΘ(Fe3+/ Fe2+) φΘ(Fe F63-/ Fe F64-)B、φΘ(Fe3+/ Fe2+)= φΘ(Fe F63-/ Fe F64-)C、φΘ(Fe3+/ Fe2+) φΘ(Fe F63-/ Fe F64-)D、无法判断两电对电极电势谁大
考题
已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,φθ(Cd2+/Cd)=-0.4030V,将这两电对组成原电池,则电池的标准电动势为()。A、1.174B、0.059C、0.973D、0.368
考题
已知反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+和Fe+Cu2+=Cu+Fe2+均向正反应方向进行,比较(A)Fe3+/Fe2+(B)Fe2+/Fe(C)Cu2+/Cu三个氧化还原电对的电极电势大小。
考题
单选题已知Eϴ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,Eϴ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,当同时提高两电对电极的酸度时,两电对电极电势数值的变化是( )。[2019年真题]A
Eϴ(Fe3+/Fe2+)变小,Eϴ(MnO4-/Mn2+)变大B
Eϴ(Fe3+/Fe2+)变大,Eϴ(MnO4-/Mn2+)变大C
Eϴ(Fe3+/Fe2+)不变,Eϴ(MnO4-/Mn2+)变大D
Eϴ(Fe3+/Fe2+)不变,Eϴ(MnO4-/Mn2+)不变
考题
单选题已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,φθ(Cd2+/Cd)=-0.4030V,将这两电对组成原电池,则电池的标准电动势为()。A
1.174B
0.059C
0.973D
0.368
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