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CuCl2（s) + Cu（s) = 2CuCl（s) ΔrHmө = 170KJ/mol Cu（s) +Cl2（g) =CuCl2（s) ΔrHmө = -206KJ/mol 则CuCl（s) 的ΔfHmө应为（)
A．36KJ/mol
B．18KJ/mol
C．-18KJ/mol
D．-36 KJ/mol
参考答案和解析
copper（I）chloride
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考题
已知下列反应的平衡常数2Cu(S)＋1／2O2(g)=Cu2O(s) K1 Cu2O(s)＋1／2O2(g)=2CuO(s) K2 则可指出反应2Cu(S)＋O2(g)= 2CuO(s)的K等于:()
A、K1+K2B、K1-K2C、K1×K2D、K1/K2
考题
1.找出实现下列变化所需的主要物质,并写出反应方程式。Cu→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→CuCl2→[CuCl2]－→CuCl()
AH2SO4,NaOH,HCl;BH2SO4,NH3,HCl,Cu;CH2SO4,NaOH,HCl,Cu;DH2SO4,NaOH,Cu
考题
已知反应：CuCl2(s)+Cu(s)=2CuCl(s)ΔrHmθ=170kJ·mol-1;Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)ΔrHmθ=-206kJ·mol-1，则CuCl(s)的ΔfHmθ为____kJ·mol-1。A、36B、18C、-18D、-36
考题
下列反应中表达式正确的是。A、Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)ΔrHmθ=ΔfHmθ(NaCl，s)B、C(石墨)+H2(g)=1/2C2H4(g)ΔrHmθ=ΔfHmθ(C2H4，g)C、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔrHmθ=ΔfHmθ(CO2，g)D、CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔrHmθ=ΔcHmθ(CH3OH，g)
考题
已知MNO(s)══MNO(s)+1／2O(g)△══134．8kJ／molMNO(s)+M(s)+1／2N(g)══2MNO(s)△══-250．1kJ／mol，则MNO(s)的△f为A.115．3kJ／mol
B.-115．3kJ／mol
C.-519．7kJ／mol
D.519．7kJ／mol
考题
已知反应Cu2O（s）+O2（g）2CuO（s）在300K时，其△G=-107.9kJ·mol-1，400K时，△G=-95.33kJ·mol-1，则该反应的△H和△S近似各为（）A、187.4kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1B、-187.4kJ·mol-1；0.126kJ·mol-1·K-1C、-145.6kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1D、145.6kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1
考题
反应 CaCO3（s） → CaO（s） + CO2（g）已知：
CaCO3（s） CaO（s） CO2（g）
△Gθ（KJ/mol） -1128.0 -604.2 -394.4
△fHθ（KJ/mol） -1206.9 -635.1 -393.5
Sθ（J/mol/K） 92.9 39.7 213.6
上述反应发生的最低温度应为多少？
考题
已知：4Fe（s）+3O22Fe2O3（s）；△G=-1480kJ·mol-1 4Fe2O3（s）+Fe（s）3Fe3O（s）；△G=-80kJ·mol-1 则△G（Fe3O，s）的值是（）kJ·mol-1A、-1013B、-3040C、3040D、1013
考题
已知：2CuO（S）==Cu2O（S）+1/2O2（g）的热力学数据如下： △HØ298==143.7kJ·mol-1 △GØ298==108kJ·mol-1 △SØ298==0.119kJ·mol-1·K-1 试说明常温下氧化铜稳定而在高温下（如1273K）Cu2O则稳定
考题
已知298K时，Sn（s）+Cl2（g）→SnCl2（s）的△rHθm（1）=-349.8kJ·mol-1，SnCl2（s）+Cl2（g）→SnCl4（l）的△rHθm（2）=-195.4kJ·mol-1，则1/2Sn（s）+Cl2（g）→1/2SnCl4（g）的△rHθm为（）。A、-545.2kJ·mol-1B、-272.6kJ·mol-1C、154.4kJ·mol-1D、-154.4kJ·mol-1
考题
将反应：Cu2+（c1）+H2（g）=Cu（s）+2H+（c2）设计组成电池，其正确的电池符号书写形式是（）A、（-）Pt│Cu2+（c1）丨Cu（s）‖H+（c2）│H2（kPa）（+）B、（-）Cu（s）│Cu2+（c1）‖H+（c2）│H2（kPa）（+）C、（-）H2（kPa）│H+（c2）‖Cu2+（c1）丨Cu（s）│Pt（+）D、（-）Pt│H2（kPa）│H+（c2）‖Cu2+（c1）│Cu（s）（+）
考题
已知：C（s）+O2（g）CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1 Mg（s）+O2（g）MgO（s）△H=-601.8kJ·mol-1 Mg（s）+C（s）+O2（g）MgCO3（s）△H=-1113kJ·mol-1 则MgO（s）+CO2（g）MgCO3（s）的△H为（）kJ·mol-1A、-235.4B、-58.85C、-117.7D、-1321.3
考题
298K时反应C（s）十CO2（g）→2CO（g）的ΔrHmΘ＝akJ·mol-1，则在定温定压下，该反应的ΔrHmΘ等于（）A、akJ·mol-1B、a+2.48kJ·mol-1C、a-2.48kJ·mol-1D、-akJ·mol-1
考题
在0.05mol·L－1的CuCl2溶液中通入H2S至饱和（饱和H2S溶液浓度为0.1mol·L－1），溶液中残留的c（Cu2＋）等于（）mol·L－1。（已知KθspCuS=6.3×10－36K总=1.0×10－19）A、3.6×10－16B、6.3×10－18C、2.5×10－17D、6.3×10－19
考题
下列哪一个反应的焓变等于CO2（g）的标准摩尔生成焓：（）A、CO（g）+C（s）==CO2（g）ΔrHm1B、CO（g）+1/2O2（s）==CO2（g）ΔrHm2C、O2（g）+C（s）==CO2（g）ΔrHm3D、2O2（g）+2C（s）==2CO2（g）ΔrHm4
考题
向0.05mol.L-1的CuCl2溶液中通入H2S气体至饱和，则该溶液的pH=（）（H2S的Kθa1=9.1×10-8，Kθa2=1.1×10-12，KθSP（CuS）=6.3×10-36）
考题
反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）的ΔrHm=178kJ.mol-1，ΔrSm=161J.mol-1K-1，则CaCO3（s）开始分解的温度是：（）A、900KB、500KC、800KD、1106K
考题
在25℃和标准状态下，已知CaCO3（s）、CaO（s）和CO2（g） 的标准摩尔生成焓分别为-1206.92 kJ·mol-1、-635.09kJ·mol-1和-393.51 kJ·mol-1，标准摩尔熵分别为92.9 J·mol-1·K-1、39.75 J·mol-1·K-1和213.74J·mol-1·K-1，求： CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 的ΔrHmθ、ΔrSmθ、ΔrGmθ
考题
反应S（斜方，晶）+3/2 O2（g）=SO3（g），产生的热效应为△rHm，其△rHm值是（）A、SO3的生成焓B、S（斜方，晶）的燃烧焓C、既是SO3的生成焓，也是S（斜方，晶）的燃烧焓D、既不是SO3的生成焓，也不是S（斜方，晶）的燃烧焓
考题
单选题用c（Na2S2O3）=0.1000mol/L的Na2S2O3溶液测定铜矿石的铜，欲从滴定管上直接读得Cu%，则应称取试样（）g。已知M（Cu）=63.55g/mol。A
0.3178B
0.4766C
0.6355D
1.271
考题
单选题已知298K时，有Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s），ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1，Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s），ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1，则反应Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）的ΔrHmθ为（）。A
442.3kJ•mol-1B
260.7kJ•mol-1C
–442.3kJ•mol-1D
-260.7kJ•mol-1
考题
单选题已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K时，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。A
178161B
-178-161C
178-161D
-178161
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