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2、MgCO3（s)与其分解产物MgO（s)和CO2（g)成平衡，此系统的组分数C等于（）。
A．0
B．1
C．2
D．3
参考答案和解析
2
更多 “2、MgCO3（s)与其分解产物MgO（s)和CO2（g)成平衡，此系统的组分数C等于（）。A．0B．1C．2D．3” 相关考题
考题
组分数为 2的平衡体系有()
A、CaCO3(s)≒CaO(s)+H2O(g)B、CaSO4的饱和水溶液C、5g氨气通入 1L水中，在常温常压下与蒸气平衡共存D、含有C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五个物种的平衡体系
考题
在温度TK下，反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的平衡系统的压力为p，若往该平衡系统加入CO2(g)，当重新达到平衡时，系统的压力______。A、变大B、变小C、不变D、可能变大或变小
考题
室温下氨基甲酸铵分解反应为NH2CO2NH4(s)=2NH3(g)＋CO2(g),若在300K时向系统中加入一定量的NH2CO2NH4(s),则此系统的物种数S和组分数K应为()。
A.S=1，K=1B.S=3，K=2C.S=3，K=1D.S=3，K=3
考题
在1000℃下，固态FeO（s）与其分解产物固态Fe（s）及O2（g）成平衡，则此平衡系统的组分数C、相数P及自由度数F分别为（）。A.2，3，0
B.2，3，1
C.1，2，1
D.2，2，1
考题
在1 000 ℃条件下，一容器中有固态CaCO3（s）及其分解产物固态CaO（s）及CO2（g），它们处在平衡状态。在其他条件不变下，向容器中通入--定量CO2（g）气，重新达平衡后，系统的组分数C、相数P及自由度数F分别为（）。A.2，3，0
B.2，3，1
C.1，2，0
D.1，3，2
考题
在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3（s），使其在较高温度下分解为Na2CO3（s），H2O（g）和CO2（g）。当反应达到平衡后，系统中共有（）个相；若将系统中的Na2CO3（s）除去一部分，但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将（）；若将系统中的NaHCO3（s）全部除去，其他条件不变时，系统处于（）状态。
考题
已知：C（s）+O2（g）CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1 Mg（s）+O2（g）MgO（s）△H=-601.8kJ·mol-1 Mg（s）+C（s）+O2（g）MgCO3（s）△H=-1113kJ·mol-1 则MgO（s）+CO2（g）MgCO3（s）的△H为（）kJ·mol-1A、-235.4B、-58.85C、-117.7D、-1321.3
考题
下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是（）A、CaO（s）+CO2（g）→CaCO3（s）B、1/2H2（g）+1/2Br2（g）→HBr（g）C、6Li（s）+N2（g）→2Li3N（s）D、K（s）+O2（g）→KO2（s）
考题
下列哪一个反应的焓变等于CO2（g）的标准摩尔生成焓：（）A、CO（g）+C（s）==CO2（g）ΔrHm1B、CO（g）+1/2O2（s）==CO2（g）ΔrHm2C、O2（g）+C（s）==CO2（g）ΔrHm3D、2O2（g）+2C（s）==2CO2（g）ΔrHm4
考题
指出下列过程△G，△H，△S的正、负号，并说明使过程自发进行的温度条件 （1）气体被吸附在固体表面； （2）Ag+（aq）+I-（aq）＝AgI（s）； （3）MgCO3（s）＝MgO（s）十CO2（g）； （4）冰在常温下融化。
考题
MgO的晶格能是（）A、Mg（s）+1/2O2（g）=MgO（s） -ΔrHØm（1）B、2Mg（s）+O2（g）=2MgO（s） -ΔrHØm（2）C、Mg（g）+1/2O2（g）=MgO（s） -ΔrHØm（3）D、Mg2+（g）+O2（g）=MgO（s） -ΔrHØm（4）
考题
由Fe（s），FeO（s），C（s），CO（g），CO2 （g）五种物质组成一系统， 这些物质之间建立了化学平衡，该系统的独立组分数（）A、 C=2B、 C=3C、 C=4D、 C=5
考题
某体系存在 C（s），H2O（g），CO（g），CO2（g），H2（g）五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O（g）+C（s）=== H2（g）+CO（g） CO2（g）+H2（g）===H2O（g）+CO（g） CO2（g）+C（s）===2CO（g） 则该体系的独立组分数C为：（）A、C=3B、C=2C、C=1D、C=4
考题
298K时，DrHΘMgCO3=100.8KJ•mol-1，DrSΘMgCO3=174.8J•K-1•mol-1，反应为MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g），则598K时的DrGΘ=（）KJ•mol-1A、－3.73B、105.3C、－1.04×105D、3.73
考题
CaCO3（s）在高温下分解为CaO（s）和CO2（g），根据相律解释下列实验事实： （1）在一定压力的CO2（g）中，将CaCO3（s）加热，实验证明在加热过程中，在一定的温度范围内CaCO3（s）不会分解。 （2）在CaCO3（s）的分解过程中，若保持CO2的压力恒定，实验证明达分解平衡时，温度有定值。
考题
NaHCO3（s）在真空容器中部分分解为NaCO3（s）、H2O（g）和CO2（g）达平衡时，该系统的独立组分数、相数及自由度分别为（）。
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