考题
封闭体系、恒温恒压、不做非体积功的化学反应,在下列哪组条件下可自发进行()
A.△H>0,△S>0,高温B.△H>0,△S>0,低温C.△HD△H>0,△S
考题
在定压且不作非膨胀功的条件下,热力学第一定律可表述为()。
AQp=ΔHBH=U+pVCG=H-T●SDΔG=-W’max
考题
吉布斯自由能的含义应该是()
A、是体系能对外做非体积功的能量B、是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量C、是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量D、按定义理解G=H-TS
考题
恒温恒压且非体积功为零的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。()
考题
恒温、恒压下，ΔG>0的反应不能自发进行。()
考题
因焓是温度、压力的函数，即H = f（T，p），所以在恒温、恒压下发生相变时，由于dT = 0，dp = 0，故可得ΔH = 0。
考题
气相反应A（g）+B（g）→2C（g）在恒温恒压W’=0条件下可逆进行ΔU=ΔH，W（），ΔG（），ΔA（）
考题
等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是哪个？（）A、ΔHΘ0B、ΔSΘ0C、ΔrG0D、ΔrGmΘ0
考题
在等压且不做非体积功的条件下，热力学第一定律可表述为（）A、Qp=ΔHB、H=U+PVC、G=H-TSD、ΔG=—W`max
考题
光化反应与黑暗反应的相同之处在于（）。A、反应都需要活化能B、温度系数小C、反应都向ΔG（恒温恒压，W’=0时）减小的方向进行D、平衡常数可用通常的热力学函数计算
考题
恒温恒压无非体积功的封闭体系中决定化学反应方向的量是（）A、ΔHB、ΔSC、ΣνBμBD、ΔF
考题
在恒温恒压下，某一化学反应达到平衡时，一定成立的关系式是（）A、ΔrGm0B、ΔrGm0C、ΔrGm=0D、ΔrGmø0
考题
偏摩尔体积的物理意义可表示为在恒温、恒压条件下，往体系中加入1mol物质之所引起体系体积的改变值。
考题
恒温、恒压、非体积功为零情况下，自发发生的化学反应（）A、ΔrS0B、ΔrS0C、ΔrS=0D、以上三种皆有可能
考题
某化学反应的ΔrGmθ0，在等温等压不做非体积功的条件下，该反应将自发进行。
考题
298K下，将两种理想气体分别取1dm3进行恒温恒压混合，则混合前后的热力学性质变化情况为：ΔU（）0，ΔS（）0，ΔG（）0。
考题
绝热恒压不作非膨胀功的条件下，发生了一个化学反应，DU=W，Q=（）
考题
对恒温恒压不做非体积功的反应系统，若ΔrGm则（）A、反应不能正向进行B、反应能正向进行C、须用ΔrGm判断反应限度后才知反应方向D、当时Ja
考题
在恒温恒压不作体积功的情况下，下列哪个过程肯定可以自发进行（）A、ΔH0，ΔS0B、ΔH0，ΔS0C、ΔH0，ΔS0D、ΔH0，ΔS0
考题
若反应 C（s）+O2（g）=CO2（g）在恒温、恒压条件下发生，其△rHm0，若在恒容绝热反应中发生，则△rUm（）0，△rSm（）0
考题
某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统温度由T1升高到T2，则此过程的焓变（）零；若此反应在恒温（T1）、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变（）零。
考题
过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得∆G = 0。
考题
在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆ rGm 0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。
考题
公式ΔH=QP的条件是（）A、不做非体积功的恒压过程B、恒外压过程C、外压等于体系压力的可逆过程D、恒温恒压的化学变化过程
考题
气相反应A（g）+B（g）→2C（g）在恒温恒压W’=0条件下不可逆进行，ΔU=ΔH，Qp=ΔH，W（）
考题
在恒温恒压不做其它功条件下，一封闭体系经过自发过程并在该条件下达到平衡，则体系的吉氏自由能值（G值）（）A、达最大B、达最小C、不能确定D、不变