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2、Li 的第一电离能比 Na 高，可见Na 比 Li活泼 ；但从标准电极电势看 ，Li 却比Na 更低 ，这似乎是在水中Li 比 Na 活泼 ；可是将金属锂和金属钠分别投入水中 ，锂与水的反应非常平稳 ，而钠与水的反应非常激烈 ，看来还是Na 比 Li 活泼 。怎样解释这些相互矛盾的现象 ？
参考答案和解析
(1)NaMg的I 1 都是丢失1个3s电子所需之能量。r(Na)>r(Mg)且Na的有效核电荷比Mg小、I 1 (Na) 1(Mg)。第二电离能Mg是再丢掉1个3s电子所需之能量而Na是丢掉内层2s 2 2p 6 满层上的1个电子故 I 2 (Na) ＞ I 2 (Mg) (4562 kJ.mol -1 ) (1451 kJ.mol -1 ) (2)Na + 和Ne的电离能I都是从稳定的惰气电子结构(2s 2 2p 6 )中丢失1个电子所需之能量。但电子从带正电荷的Na + 失去远比从中性原子Ne中失去要困难得多故 I(Na + )＞I(Ne) (3)Be的电子构型是1s 2 2s 2 Be的I 1 是失去处于外层的1个2s电子所需之能量I 1 较小；失去1个电子后成Be + 如再失去2s上的电子则较困难I 2 >I 1 ；失去2个电子后的Be 2+ 如再失去电子是从1s 2 上丢失则更为困难I 3 的数值增大很多；I 4 是从Be 3+ 失去电子就更困难。 (1)Na,Mg的I1都是丢失1个3s电子所需之能量。r(Na)>r(Mg),且Na的有效核电荷比Mg小、,I1(Na)1(Mg)。第二电离能Mg是再丢掉1个3s电子所需之能量,而Na是丢掉内层2s22p6满层上的1个电子,故I2(Na)＞I2(Mg)(4562kJ.mol-1)(1451kJ.mol-1)(2)Na+和Ne的电离能I都是从稳定的惰气电子结构(2s22p6)中丢失1个电子所需之能量。但电子从带正电荷的Na+失去,远比从中性原子Ne中失去要困难得多,故I(Na+)＞I(Ne)(3)Be的电子构型是1s22s2,Be的I1是失去处于外层的1个2s电子所需之能量,I1较小；失去1个电子后成Be+,如再失去2s上的电子则较困难,I2>I1；失去2个电子后的Be2+,如再失去电子是从1s2上丢失,则更为困难,I3的数值增大很多；I4是从Be3+失去电子,就更困难。
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