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2、试用杂化轨道理论说明下列分子的成键情况以及分子空间构型（说明：必须要给出应用该理论的基本步骤，包括杂化类型、σ键数目、π键数目和类型、分子空间构型等内容）。（28分） BeCl2 PCl5 OF2 ICl3 XeF4 XeOF4 BCl3

参考答案和解析
NH 3 分子中N原子采用不等性sp 3 杂化轨道成键，有1对孤对电子占据1个sp 3 杂化轨道而形成三角锥形结构；当转变为 时，sp 3 杂化轨道上的孤对电子与H + 形成σ配位键，其结构为四面体构型。 H 2 O分子中O原子采用不等性sp 3 杂化轨道成键，有2对孤对电子占据2个sp 3 杂化轨道而形成V形结构；当转变为H 3 O + 时，1个sp 3 杂化轨道上的1对孤对电子与H + 形成σ配位键，其结构变为三角锥形。
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