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在CH3COOH溶液中存在如下解离平衡，CH3COOH （aq) « H+（aq) + CH3COO- （aq)，试问下列哪种方法能增大醋酸的解离度：
A．加入少量醋酸钠
B．加入少量NH4Cl
C．增大CH3COOH 浓度
D．加水稀释
参考答案和解析
加水稀释
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考题
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO2-4)c c(OH-)=c(H+)B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+C(H+)
考题
通常配制FeSO4溶液时,加入少量铁钉,其原因与下列反应中的哪一个有关()
A、O2(g)+4H+(aq)+4e⇋2H2O(l)B、Fe3+(aq)+e⇋Fe2+(aq)C、2Fe3+(aq)+Fe(s)⇋3Fe2+(aq)D、Fe3+(aq)+3e⇋Fe(s)
考题
向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是A. VaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）C. VaVb时：c (CH3COO-)c (K+） c (OH-） c (H）D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)
考题
已知原电池反应：Cu(s)+Cl2(g)=Cu2+(aq)+2Cl-(aq)。当增大Cl2(g)压力，原电池的电动势变_______;当增大Cu2+(aq)浓度，原电池的电动势变__________。A、增加，减小B、增加，增加C、减小，增加D、减小，减小
考题
将0．1 mol/L的NaOH溶液20 mL与0.2 mol/L的CH3COOH溶液10 mL混合．混合后的溶液中，有关离子浓度间的关系正确的是（ ）A.C（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）＞c（CH3COO－）
B.C（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+）
C.C（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
D.C（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
考题
在0．1 mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡，对该平衡下列叙述中，正确的是( )。
A.加入水后，平衡向逆反应方向移动
B.加入0．1 mol／L的HCl溶液，溶液中c(H+)减小
C.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D.加入少量CH3COONa固体．平衡向正反应方向移动
考题
已知298K时△rGθ（CH3COOH，aq）=-396.6kJ·mol-1，△rGθ（CH3COO-，aq）=-369.4kJ·mol-1试求算室温下醋酸的电离平衡常数。并判断醋酸溶于水形成浓度为1mol·L-1的溶液时能否自发进行电离（）。A、A1.6×10-5自发进行B、B1.7×10-5自发进行C、C1.7×10-5不能自发进行D、D1.6×10-5不能白发进行
考题
下列哪一体系可以自发发生同化反应而产生中间氧化态离子？ （）A、Cu（s） + Cu2+（aq）B、Fe（s） + Fe3+（aq）C、Mn2+（aq） + MnO4aq）2-D、Hg（l）+ HgCl2（饱和）
考题
已知反应：HCN（aq）+OH-（aq）=CN-（aq）+H2O（l）ΔrHθm=-12.1KJ·mol-1，H+（aq）+OH-（aq）=HO（l）ΔrHθm=-55.61KJ·mol-1，则1molHCN（aq）在水中电离反应的热效应为（）
考题
已知血红蛋白（Hb）的氧化反应 Hb(aq)+O2(g)=HbO2(aq) Kθ1（292K）=85.5 若在292K时，空气中P(O2)=20.2kPa，O2在水中的溶解度为2.3×10-1mol·dm-1，则反应Hb(aq) + O2(aq) = HbO2(aq)的Kθ2=（）
考题
在0.1mol·L-1HAc溶液中，存在电离平衡，根据平衡移动原理，下列说法不正确的是（）。A、加入浓HAc，由于增加反应物浓度，平衡向右移动，结果HAc解离度增大B、加入少量NaOH溶液，平衡向右移动C、加水稀释，解离度增加D、加入少量HCl，HAc的解离度减少
考题
下列电池中，哪个电池的电动势与 Cl-离子的活度无关？（）A、Zn│ZnCl2（aq）│Cl2（g）│PtB、Zn│ZnCl2（aq）‖KCl（aq）│AgCl（s）│AgC、Ag│AgCl（s）│KCl（aq）│Cl2（g）│PtD、Hg│Hg2Cl2（s）│KCl（aq）‖AgNO3（aq）│Ag
考题
在相同体积相同浓度的HAc（aq）和HCl（aq）中，所含的氢离子浓度（）；若用相同浓度的NaOH溶液去完全中和这两种溶液时，所消耗的NaOH溶液的体积（），恰好中和时两溶液的pH值（）。
考题
下列电池的电动势与氯离子活度无关的是（）A、Zn〡ZnCl2（aq）〡Cl2（p），PtB、Zn〡ZnCl2（aq）〡KCl（aq）〡AgCl，AgC、Ag-AgCl〡KCl（aq）〡Cl2（p），PtD、Pt，H2（p）〡HCl（aq）〡Cl2（p），Pt
考题
通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为：（）A、Ag│AgCl│HCl（aq）‖Cl2（p）│PtB、Pt│Cl2│HCl（aq）‖AgNO3（aq）│AgC、Ag│AgNO3（aq）‖HCl（aq）│AgCl│AgD、Ag│AgCl│HCl（aq）‖AgCl│Ag
考题
单选题在0.1mol·L-1HAc溶液中，存在电离平衡，根据平衡移动原理，下列说法不正确的是（）。A
加入浓HAc，由于增加反应物浓度，平衡向右移动，结果HAc解离度增大B
加入少量NaOH溶液，平衡向右移动C
加水稀释，解离度增加D
加入少量HCl，HAc的解离度减少
考题
填空题根据硬-软概念，下列反应（反应都是在25℃的气相或烃类溶液中进行的）中平衡常数大于1的是（）。 （1）R3PBBr3+R3NBF3=R3PBF3+R3NBBr3 （2）CH3HgI+HCl=CH3HgCl+HI （3）AgCl2-（aq）+2CN-（aq）=Ag（CN）2-（aq）+2Cl-（aq）
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