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在Na2S溶液中，其质子等衡式是

A．[OH-]=2[H2S]+[HS-]+[H+]

B．[H+]=2[H2S]+[HS-]-[OH-]

C．[H+]=[OH-]+[HS-]-2[H2S]

D．[H+]=[OH-]-[HS-]-2[H2S]

参考答案和解析
错误
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考题 禁用该溶液的原因是A．预防电解质子衡失调B．预防发生腹胀C．减少对肠黏膜刺激D．预防发生腹泻E．减少氨的产生和吸收
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考题 在配合物[Cu(NH3)4]S04溶液中加入少量的Na2S溶液，产生的沉淀是( )A.CuSB.Cu(OH)2C.SD.无沉淀产生
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考题 在非水滴定法中，酸和碱的概念为A、在溶液中凡能供给质子者称为酸，凡能接受质子者称为碱B、在溶液中凡能供质子者称为酸，凡能接受电子者称为碱C、在溶液中凡能供给电子者称为酸，凡能给质子称为碱D、在溶液中凡能接受电子者称为酸，凡能供给电子者称为碱E、在溶液中凡能供给中子者称为酸，凡能接受中子者称为碱
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考题 在H2S水溶液中，加入一些Na2S固体，将使( )。A.溶液pH值减小 B.溶液pH值增大 C.H2S平衡常数值减小 D.H2S解离度增大
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考题 25℃时，在[Cu(NH3)4]SO4水溶液中，滴加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，滴加NaOH时，而滴加Na2S时则有黑色沉淀，以上现象说明该溶液中： A.已无SO42- B.已无游离NH3 C.已无Cu2+
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考题 下列重力式挡土墙中，属于衡重式挡土墙的是（ ）。
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考题 EDTA（即Na2H2Y）水溶液的质子条件式为（）。
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考题 近年来质子理论在化学领域中得到广泛应用，其原因是（）。A、进一步揭示酸碱反应本质B、能对酸碱平衡进行严格的定量计算C、使水溶液和非水溶液中的酸碱平衡统一D、能解释不含质子但有酸碱性的物质
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考题 在一定温度下，下列物质中可与硫磺进行化学反应的有（）。A、NaOH溶液B、Na2SO4溶液C、Na2S溶液D、Na2CO3溶液
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考题 当水样中加入AgNO3溶液时则有白色沉淀出现，在加入Na2S溶液转变为（）沉淀。A、黑色B、红色C、绿色D、黄色
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考题 下列反应的最终产物没有硫化物沉淀生成的是（）A、在无氧和无多硫化物存在下SnCl2与Na2S反应B、Pb（NO3）2与过量的Na2S反应C、SnCl4与H2S溶液反应D、SnCl4与过量Na2S反应
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考题 某锡的氯化物溶液中，加入饱和氢硫酸，有棕色沉淀X生成.此沉淀不溶于Na2S溶液，但能溶于多硫化铵溶液中，生成溶液Y，将此溶液酸化，有黄色沉淀Z生成.沉淀Z不溶于多硫化铵溶液，但能溶于Na2S溶液中，加盐酸酸化黄色沉淀Z复现.以上现象说明∶X是？Y是？Z是？
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考题 将CrCl3溶液与Na2S溶液混合后，可生成Cr2S3沉淀。
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考题 在含有下列物种的各溶液中，分别加入Na2S溶液，发生特征反应用于离子鉴定的是（）A、[Cu（NH3）4]2+B、Hg2+C、Zn2+D、Cd2+
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考题 根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸。
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考题 缓冲溶液之所以能起缓冲作用是因为它既有质子的接受者，又有（）。当溶液中图H+增加时，质子的接受者与之（），当溶液中H+减少时，质子的供给者可以提供质子加以补充，所以溶液酸度基本保持不变。
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考题 关于酸碱指示剂变色原理，下列说法错误的是（）。A、当溶液的pH值改变时，指示剂获得质子转化为酸式结构，或失去质子转化为碱式结构，从而引起溶液颜色的变化B、酸碱指示剂的酸式结构和碱式结构具有不同的颜色C、所有的酸碱指示剂都是弱的有机酸或有机碱，它们的酸式结构和碱式结构具有不同的颜色D、酚酞指示剂是一种有机弱碱，在碱性溶液中呈现无色
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考题 在配合物[Cu(NH3)4]S04溶液中加入少量的Na2S溶液，产生的沉淀是（）。A、CuSB、Cu(OH)2C、SD、无沉淀产生
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考题 Na2HPO4水溶液的质子条件式（）。
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考题 写出下列溶液的质子条件式： （1）0.1mol/LNH4Ac溶液：（） （2）0.1mol/LH2SO4溶液：（）
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考题 CrCl3溶液与下列物质作用时，既生成沉淀又生成气体的是（）A、锌粉B、Na2S溶液C、K2S2O8溶液D、NaOH溶液
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考题 轨道衡按其结构形式可以分为数字式轨道衡、度盘式轨道衡、杠杆式轨道衡。
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