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3、今有20℃的乙烷-丁烷混合气体，充入一抽真空的200 cm3容器中，直至压力达101.325kPa，测得容器中混合气体的质量为0.3879g。试求该混合气体中两种组分的摩尔分数及分压力。
参考答案和解析
已知混合气体的总压、总体积和总质量，对于混合气体： n=pV/RT=101.325×10 3 ×200×10 -6 /(8.314×293)=8.319×10 -3 (mol) 设乙烷在混合气体中的摩尔分数或压力分数为x，则： 30×8.319×10 -3 x+58×8.319×10 -3 (1-x)=0.389(乙烷和丁烷的相对分子质量分别为30和58)； 解得x=0.40，所以丁烷的摩尔分数为1-0.40=0.60； p(乙烷)=0.40×101.325=40.53(kPa)；p(丁烷)=0.60×101.325=60.80(kPa)
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考题
已知某混合气体中甲烷占60％，乙烷20％，丙烷20％，各组分相应的爆炸下限分别为5％、3.22％和2.37％，则该混合气体的爆炸下限为( )％。A.2.57
B.2.75
C.3.22
D.3.75
考题
已知某混合气体中甲烷占60%，乙烷20%，丙烷20%，各组分相应的爆炸下限分别为5%、3.22%和2.37%，则该混合气体的爆炸下限为()%。A:2.57B:2.75C:3.22D:3.75
考题
下面叙述的哪个为错误（）A、一种气体产生的压力，与其它气体的存在有关B、一种气体产生的压力，与其它气体的存在无关C、混合气体的总压力为各气体的分压力之和D、各组分气体的分压力等于总压与该组分的摩尔分数之积
考题
关于道尔顿气体分压定律，以下说法正确的是（）。A、理想混合气体的任一组分气体的分压力大小与其摩尔分数成正比B、任何混合气体的总压力等于各组分气体的分压之和C、低压下密闭容器中混合气体发生化学反应前后的状态均符合道尔顿分压定律D、物系存在液相不影响气相空间道尔顿分压定律的应用
考题
将压力为100kPa的氢气150mL、压力为50kPa的氧气75mL和压力为30kPa的氮气50mL压入250mL的真空瓶内，求：混合物中各气体的分压是（）；混合气体的总压是（）；各气体的摩尔分数是（）。
考题
混合气体中某组分气体的分压是指（）A、相同温度时，该组分气体在不同容器中所产生的压力B、该组分气体在不同温度下所产生的压力C、同一容器中，该组分气体在不同温度时所产生的压力D、相同温度时，该组分气体占据与混合气体相同体积时所产生的压力
考题
有一个容积为11L的容器装有20g氖和未知量的氢，已知此混合气体的密度为0.0020g·mL-1，温度是0℃，试计算此气体平均分子量、氢的摩尔分数和总压力分别是（）、（）、（）（已知氖的摩尔质量为20g·mol－1）。
考题
30℃下，在一个容积为10.0L的容器中，O2、N2与CO2混合气体的总压力为93.3kPa，其中p（O2）=26.7kPa，CO2的含量为5.00g。试求：①容器中CO2的分压是（）；②容器中N2的分压是（）；③O2的摩尔分数是（）。
考题
单选题在一封闭容器中混合气体关于压力、体积的下列说法中，（）是错误的。A
混合气体中某种气体组分的分压力是指某种气体单独占据该容器时具有的压力；B
分体积是指混合气体中某种组分的气体在总压力、温度下所具有的体积；C
混合气体中的某种气体都具有一定的分压力和分体积；D
混合气体中的某种气体的分压力与组分的多少无关；
考题
单选题在一定容器内的混合气体，各组分的分压力可用（）求得。A
牛顿定律B
拉乌尔定律C
道尔顿分压定律
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