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鉴别Sn4+和Sn2+离子,应加的试剂为 。
A.硫化钠(过量)
B.盐酸
C.硝酸
D.硫酸钠
参考答案和解析
D
更多 “鉴别Sn4+和Sn2+离子,应加的试剂为 。A.硫化钠(过量)B.盐酸C.硝酸D.硫酸钠” 相关考题
考题
反应Sn2++ 2Fe3+ =Sn4++2Fe2+能自发进行,将其设计为原电池,电池符号为:
A. (-)C Fe2+(C1)、Fe3+(C2) Sn4+(C3)、Sn2+(C4) Pt(+)
B. (-)Pt Sn4+(C1)、Sn2+(C2) Fe2+(C3)、Fe3+(C4) C(+)
C. (+)C Fe2+(C1)、Fe3+(C2) Sn4+(C3)、Sn2+(C4) Sn(-)
D. (-)Pt Sn4+(C1)、Sn2+(C2) Fe2+(C3)、Fe3+(C4) Fe(+)
考题
各选一种化学药品鉴别下列各组物质,并指出鉴别依据及反应的化学方程式.
(1)BaS04和BaCO3:试剂为__________,依据为____________________,离子方程式为______________________________.
(2)Al(OH)3和Mg(OH)2:试剂为__________,依据为____________________,离子方程式为______________________________.
(3)NH4C1和(NH4)2S04:试剂为__________,依据为____________________,离子方程式为______________________________.
(4)Na2C03和NaHC03:试剂为__________,依据为____________________,离子方程式为______________________________.
考题
298K时,电极Sn2+(0.1mol•L-1),Sn4+(0.01mol•L-1)〡Pt的电极电势是()。A、φθ+0.05916B、φθ-0.05916C、φθ+0.02958D、φθ-0.02958
考题
因为φθCu2+/Cu+=0.17V,φθSn4+/Sn2+=0.15V,所以Sn4++Cu+=Sn2++Cu2+反应不能进行,如果[Sn4+]比[Cu2+]大10倍这时反应()。A、仍不能进行B、能进行C、相反方向进行
考题
在298.15K、标准状态下,电对Cu2+/Cu、I/I-、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的氧化剂是()。(φθ(Cu2+/Cu)=0.3419V,φθ(I2/I-)=0.5355V,φθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,φθ(Cl2/Cl-)=1.358V)A、Cl2B、Cu2+C、I2D、Sn4+
考题
溶液中含有Cl-,Br-和I-三种离子,要使I离子氧化成I2而又不使Br-和Cl-氧化,应采用的氧化剂是()。 (φθ(Cu2+/Cu)=0.3419V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,φθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,φθ(Cl2/Cl-)=1.358V,φθ(I2/I-)=+0.5355V,φθ(Br2/Br-)=+1.066V,φθ(MnO4-/Mn2+)=+1.507V)A、MnO4-B、Cu2+C、Fe3+D、Sn4+
考题
在298.15K、标准状态下,电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是()。(φθ(Cu2+/Cu)=0.3419V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,φθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,φθ(Cl2/Cl-)=1.358V)A、Cl2B、CuC、Fe2+D、Sn2+
考题
已知反应2HgC12(aq)+Sn2+(aq)↔Sn4+(aq)+Hg2C12(s)+2Cl-(aq)的EΘMF=0.5032V,EΘ(Sn4+/Sn2+)=0.1539V,则EΘ(HgC12/Hg2C12)=()A、0.3493VB、0.3286VC、1.314VD、0.657lV
考题
已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(Fe2+/Fe)=-0.41V,(Sn4+/Sn2+)=0.15V,(Sn2+/Sn)=-0.14V,在标准状态下,下列各组物质中能共存的是()A、Fe3+、Fe2+B、Fe3+、Sn2+C、Fe3+、SnD、Sn2+、Sn
考题
已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V;(Fe2+/Fe)=–0.41V;(Sn4+/Sn2+)=0.15V;(Sn2+/Sn)=-0.14V;在标准状态下,这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是()A、Fe3+,SnB、Sn4+,Sn2+C、Fe3+,FeD、Sn4+,Fe
考题
已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(Fe2+/Fe)=–0.41V,(Sn4+/Sn2+)=0.15V,(Sn2+/Sn)=-0.14V,在标准状态下,这几种物质中相对最强的氧化剂是()A、Fe3+B、Sn4+C、Fe2+D、Sn2+
考题
将一铂丝两端分别浸入0.1mol•L-1Sn2+和0.01mol•L-1Sn4+的溶液中,该电对的电位是:()A、E°(Sn4+/Sn2+)B、E°(Sn4+/Sn2+)+0.059/2C、E°(Sn4+/Sn2+)+0.059D、E°(Sn4+/Sn2+)-0.059E、E°(Sn4+/Sn2+)-0.059/2
考题
对于电池的符号为:(-)Pt|Sn4+,Sn2+‖Fe3+,Fe2+|Pt(+),则此电池反应的产物为()。A、Fe3+,Sn2+B、Sn4+,Fe2+C、Sn4+,Fe3+D、Sn2+,Fe2+
考题
25℃时,φθ(Fe3+,Fe2+) = 0.771V,φθ(Sn4+,Sn2+) = 0.150V,反应2Fe3+(a=1)+Sn2+(a=1)==Sn4+(a=1)+2Fe2+ (a=1)的ΔrGmθ为:()A、-268.7kJ/molB、-177.8kJ/molC、-119.9kJ/molD、119.9kJ/mol
考题
用Fe3+滴定Sn2+,化学计量点的电位是()(Eθ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V,Eθ’(Sn4+/Sn2+)=0.14V)A、0.75VB、0.68VC、0.41VD、0.32V
考题
据EΘ(Fe2+/Fe)=-0.409V;EΘ(Sn4+/Sn2+)=0.15V;EΘ(Sn2+/Sn)=-0.136V;EΘ(Cu2+/Cu+)=0.158V;EΘ(Cu+/Cu)=0.522V。在酸性溶液中,用金属铁还原Sn4+时,生成(),而还原Cu2+时,则生成()。
考题
单选题对于电池的符号为:(-)Pt|Sn4+,Sn2+‖Fe3+,Fe2+|Pt(+),则此电池反应的产物为()。A
Fe3+,Sn2+B
Sn4+,Fe2+C
Sn4+,Fe3+D
Sn2+,Fe2+
考题
单选题在298.15K、标准状态下,电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是()。(φθ(Cu2+/Cu)=0.3419V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,φθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,φθ(Cl2/Cl-)=1.358V)A
Cl2B
CuC
Fe2+D
Sn2+
考题
单选题298K时,电极Sn2+(0.1mol•L-1),Sn4+(0.01mol•L-1)〡Pt的电极电势是()。A
φθ+0.05916B
φθ-0.05916C
φθ+0.02958D
φθ-0.02958
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