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Cu（OH)2在常温下的Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中[Cu2+]=0.02mol/L，在常温下如果要生成Cu（OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH大于
A．2
B．3
C．4
D．5
参考答案和解析
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考题
温下其Ksp=2×10-20。在常温下如果要生成M(OH)2沉淀，需要在0．02mol·L-1的MS04溶液中加入NaOH溶液来调整溶液的PH，使溶液的PH大于()。
A.2
B.3
C.4
D.5
考题
常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2．若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是（）A、10：1B、1：10C、9：1D、1：9
考题
有一溶液含有0.1mol的NH3，0.01mol的NH4Cl和0.15mol的[Cu（NH3）4〕2+混和，此溶液中相互作用的结果是（体积变化略）（）A、有Cu（OH）2沉淀生成B、无Cu（OH）2沉淀生成C、溶液形成缓冲体系D、〔Cu（NH3）4〕2+浓度增大
考题
将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag+/Ag）=0.7996V， φθ（Cu2+/Cu）=0.337V写出该原电池的符号
考题
将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag+/Ag）=0.7996V， φθ（Cu2+/Cu）=0.337V
求该电池的电动势
考题
有下列原电池： （-）Cd∣CdSO4（1mol˙L-1）∣∣CuSO4（1mol˙L-1）∣Cu（+） 若往CdSO4溶液中加入少量Na2S溶液，或往CuSO4溶液中加入少量CuSO4˙5H2O晶体，都会使原电池的电动势变小。
考题
将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag+/Ag）=0.7996V， φθ（Cu2+/Cu）=0.337V写出电极反应式和原电池的电池反应
考题
在配合物[Cu（NH3）4]2+溶液中，过量氨水浓度为0.10mol/L，则溶液中c（[Cu（NH3）4]2+）/c（Cu2+）=（）（已知Kθf[Cu（NH3）4]2+=2.5×104）
考题
25℃，在［Cu（NH3）4]SO4水溶液中，滴加BaCl2时有白色沉淀产生，滴加NaOH时无变化，而滴加Na2S时则有黑色沉淀生成，以上实验现象说明该溶液中（Ks为溶度积常数）（）。A、已无SO2-4离子B、已无游离的NH3C、已无Cu2+离子D、c（Ba2+）·c（SO2-4）≥Ks（BaSO4）；c（Cu2+）·c（OH-）22和c（Cu2+）·c（S2-）Ks（CuS）
考题
于pH＝5.0时，以0.0200mol/LEDTA溶液滴定50.00ml0.0200mol/LCu2+溶液，当加入100.0mlEDTA时，下列叙述正确的是（）A、lg[Cu2+]=pK’CuYB、pCu=－lgKCuYC、lg[Cu2+]=lgK’CuYD、pCu=pK’CuY
考题
单选题用EDTA法测定铜合金（Cu、Zn、Pb）中Pb的含量时，以KCN作掩蔽剂，下列说法正确的是（）。A
在酸性溶液中加入KCN，掩蔽去除Cu2+、Zn2+B
在酸性溶液中加入KCN，掩蔽去除Cu2+C
在碱性溶液中加入KCN，掩蔽去除Cu2+、Zn2+D
在碱性溶液中加入KCN，掩蔽去除Cu2+
考题
单选题向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）A
反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B
沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C
向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D
在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
考题
单选题常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2．若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是（）A
10：1B
1：10C
9：1D
1：9
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