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已知某难溶电解质AB的Ksp=1.0×10-10，在0.01mol/LNaB中其溶解度s=（）mol/L
A．1.0×10-10
B．1.0×10-8
C．1.0×10-5
D．0.01
参考答案和解析
1.0× 10 -5
更多 “已知某难溶电解质AB的Ksp=1.0×10-10，在0.01mol/LNaB中其溶解度s=（）mol/LA．1.0×10-10B．1.0×10-8C．1.0×10-5D．0.01” 相关考题
考题
已知某难溶电解质A2B的KSP=3.2×10－17,则该难溶物的溶解度为:()
A、5.6×10-9mol•L-1B、3.2×10-6mol•L-1C、2.0×10-6mol•L-1D、8.9×10-9mol•L-1
考题
已知25℃，φ（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的Ksp=1.8×10-10，当[Cl-]=1.0mol/L，该电极电位值（）V。A、0.799B、0.2C、0.675D、0.858
考题
难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡时，[A+xmol•L-1，[B2+]=y mol•L-1则下列等式中正确的是（）。A、Kspθ=x2yB、Kspθ=1/2x2yC、Kspθ=4x2yD、Kspθ=xy
考题
已知KspΘ（Ag3PO4）＝8.7×10-17，其在水中的溶解度s＝（）A、9.7×10-5mol·L-1B、4.2×10-5mol·L-1C、1.3×10-5mol·L-1D、7.3×10-5mol·L-1
考题
在Ca2+和Ba2+混合液中，c（Ca2+）= 1.0*10-3mol·L-1，c（ Ba2+）=1.0*10-2mol·L-1。向其中滴加Na2SO4溶液，通过计算说明可否将两者分离？（ 忽略体积变化） 已知：Kspθ（BaSO4）= 1.1*10-10，Kspθ（CaSO4）= 7.1*10-5
考题
单选题已知Kspθ（AB2）=3.2×10-11，Kspθ（AB）=4.0×10-8，则两者在水中溶解度关系为（）。A
S（AB）＜S（A2B）B
S（AB）＞S（A2B）C
S（AB）＝S（A2B）D
不能确定
考题
单选题Kspθ（AgCl）=1.8×10-10，AgCl在0.010mol•L-1NaCl溶液中的溶解度为（）。A
1.8×10-10mol•L-1B
1.8×10-8mol•L-1C
1.3×10-5mol•L-1D
0.01mol•L-1
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